氨氣是如何液化的？
1. 氨氣如何液化？
高壓：臨界溫度氨氣為132.4℃，超過此溫度氨氣不易液化。但在高壓條件下，氨即使在低於臨界溫度的溫度下也能液化。一般情況下，只要氨壓力在5.6MPa以上，即可液化成氨水。
低溫：與其他氣體相比，氨更容易液化。主要原因之一是氨的臨界溫度較低。因此，氨氣在低溫下更容易液化。在標準大氣壓力下，氨的沸點約為33.34℃，在這個溫度下，氨已經處於液態。
在高溫空氣中，氨分子容易與水分子結合，形成氨水，是液態氨氣溶液。
揮發性：氨氣分子結構簡單，分子間作用力較弱，氨氣極易揮發。因此，只要充分降低氣體的溫度和壓力，氨氣就可以輕鬆液化。
2. 為什麼氨比空氣輕？
氨的密度比空氣小。如果已知某種氣體的相對分子質量，根據其相對分子質量，就可以判斷其與空氣的密度相比。空氣的平均相對分子質量為29。如果大於29，則密度大於空氣，如果小於29，則密度小於空氣。
3. 氨留在空氣中會發生什麼事？
發生爆炸。氨水是一種無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。空氣中含有20%-25%氨時可能會發生爆炸。氨水是氨的水溶液。工業品為無色透明液體，有強烈的辛辣窒息性氣味。
4. 空氣中有毒的氨含量是多少？
當空氣中氨濃度為67.2mg/m3時，鼻咽部有刺激感；當濃度為175~300mg/m3時，鼻、眼明顯刺激，呼吸心率加快；當濃度達到350~700mg/m3時，工人就無法工作；當濃度達到1750~4000mg/m3時，可危及生命。
5. 氨氣有哪些用途？
1.促進植物生長：氨是植物生長所需氮的重要來源，可提高土壤肥力，促進植物生長發育。
2.化肥製造：氨是製造氮肥的重要原料。經化學反應可製成氨水、尿素、硝酸銨等肥料。
3.冷媒：氨具有良好的冷凍性能，廣泛應用於製造冷媒、冷凍設備等領域。
4.清潔劑：氨氣可用於清潔玻璃、金屬表面、廚房等，具有去污、除臭、殺菌等作用。
6. 氨製造廠如何生產氨？
1.哈伯法生產氨：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92.4kJ/mol（反應條件為高溫、高壓、催化劑）
2.天然氣製氨：天然氣先脫硫，然後進行二次轉化，再經過一氧化碳轉化、脫二氧化碳等過程，得到氮氫混合物，其中仍含有約0.1%～0.3%一氧化碳和二氧化碳（體積），經甲烷化脫除後，得到氫氮摩爾比為3的純淨氣體，經壓縮機壓縮後進入氨合成迴路，得到產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此製程類似。
3.重油製氨：重油包括各種先進製程所獲得的渣油，可採用部分氧化法生產合成氨原料氣。生產流程比天然氣蒸汽重整法簡單，但需要空氣分離裝置。空分裝置產生的氧氣用於重油氣化，氮氣作為合成氨的原料。
4.煤（焦）制氨：煤直接氣化（見煤氣化）有常壓固定床間歇氣化、加壓氧氣-蒸汽連續氣化等多種方法。化劑，在常壓高溫下與焦炭反應，生成(CO+H2)/N2摩爾比為3.1～3.2的氣體，稱為半水煤氣。半水煤氣經過水洗除塵後，進入氣櫃，經一氧化碳轉化，壓縮到一定壓力後，用加壓水沖洗除去二氧化碳，然後用壓縮機壓縮然後用銅氨洗滌，除去少量一氧化碳和二氧化碳。 ，然後送至氨合成。
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