Hur görs ammoniakgas flytande?
1. Hur blir ammoniakgas flytande?
Högt tryck: den kritiska temperaturen påammoniakgasär 132,4C, över denna temperatur är ammoniakgas inte lätt att göra flytande. Men under högtrycksförhållanden kan ammoniak göras flytande även vid temperaturer under den kritiska temperaturen. Under normala omständigheter, så länge som ammoniaktrycket är över 5,6 MPa, kan det förvandlas till ammoniakvatten.
Låg temperatur: Jämfört med andra gaser är ammoniak lättare att göra flytande. En av huvudorsakerna är att den kritiska temperaturen för ammoniak är relativt låg. Därför blir ammoniakgas lättare att flyta vid låg temperatur. Vid standardatmosfärstryck är kokpunkten för ammoniak cirka 33,34°C, och vid denna temperatur är ammoniak redan i flytande tillstånd.
I luften vid hög temperatur kombineras ammoniakmolekyler lätt med vattenmolekyler för att bilda ammoniakvatten, som är en flytande ammoniakgaslösning.
Flyktighet: Ammoniakgasens molekylära struktur är enkel, kraften mellan molekylerna är relativt svag och ammoniakgasen är extremt flyktig. Så länge som gasens temperatur och tryck är tillräckligt sänkta kan ammoniakgas lätt göras till flytande form.
2. Varför är ammoniak lättare än luft?
Ammoniak är mindre tät än luft. Om den relativa molekylmassan för en viss gas är känd, enligt dess relativa molekylmassa, kan du bedöma dess densitet jämfört med luftens. Den genomsnittliga relativa molekylvikten för luft är 29. Beräkna dess relativa molekylmassa. Om den är större än 29 är densiteten större än luft, och om den är mindre än 29 är densiteten mindre än luft.
3. Vad händer när ammoniak finns kvar i luften?
explosion inträffar.Ammoniakvatten är en färglös gas med en stark irriterande lukt och är lättlöslig i vatten. Den kan explodera när luften innehåller 20-25 % ammoniak. Ammoniakvatten är en vattenlösning av ammoniak. Industriprodukten är en färglös och transparent vätska med en stark och kryddig kvävande lukt.
4. Hur mycket ammoniak är giftigt i luften?
När koncentrationen av ammoniak i luften är 67,2 mg/m³ känns nasofarynx irriterad; när koncentrationen är 175~300mg/m³ är näsan och ögonen uppenbart irriterade och andningspulsen accelereras; när koncentrationen når 350~700mg/m³, kan arbetare inte arbeta; När koncentrationen når 1750~4000mg/m³ kan det vara livshotande.
5. Vad är användningen av ammoniakgas?
1. Främja växttillväxt: Ammoniak är en viktig kvävekälla som behövs för växttillväxt, vilket kan förbättra jordens bördighet och främja växternas tillväxt och utveckling.
2. Tillverkning av konstgödsel: Ammoniak är en viktig råvara för tillverkning av kvävegödselmedel. Efter kemiska reaktioner kan det göras till ammoniakvatten, urea, ammoniumnitrat och andra gödningsmedel.
3. Köldmedium: Ammoniak har bra kylprestanda och används i stor utsträckning vid tillverkning av köldmedier, kylutrustning och andra områden.
4. Rengöringsmedel: Ammoniakgas kan användas för att rengöra glas, metallytor, kök etc. och har funktionerna dekontaminering, deodorisering och sterilisering.
6. Hur producerar en ammoniaktillverkningsanläggning ammoniak?
1. Ammoniakframställning med Haber-metoden:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (reaktionsförhållandena är hög temperatur, högt tryck, katalysator)
2. Ammoniakproduktion från naturgas: naturgas avsvavlas först, genomgår sedan sekundär omvandling och genomgår sedan processer som kolmonoxidomvandling och koldioxidavlägsnande för att erhålla en kväve-väteblandning, som fortfarande innehåller cirka 0,1 % till 0,3 % av kolmonoxid och koldioxid (volym ), efter att ha avlägsnats genom metanering, en ren gas med en väte-till-kväve molförhållande på 3 erhålls, vilket komprimeras av en kompressor och går in i ammoniaksynteskretsen för att erhålla produkten ammoniak. Den syntetiska ammoniakproduktionsprocessen med nafta som råvara liknar denna process.
3. Ammoniakproduktion från tungolja: Tungolja inkluderar restolja som erhållits från olika avancerade processer, och en partiell oxidationsmetod kan användas för att producera syntetisk ammoniakråvarugas. Produktionsprocessen är enklare än naturgasångreformeringsmetoden, men en luftseparationsanordning krävs. Syret som produceras av luftsepareringsenheten används för förgasning av tjockolja och kvävet används som råvara för ammoniaksyntes.
4. Ammoniakproduktion från kol (koks): direktförgasning av kol (se kolförgasning) har olika metoder såsom intermittent förgasning med fast bädd vid atmosfärstryck, kontinuerlig förgasning med syre-ånga under tryck, etc. Till exempel i den tidiga Haber-Bosch-processen för ammoniaksyntes, luft och ånga användes som förgasningsmedel för att reagera med koks vid normalt tryck och hög temperatur för att producera gas med ett molförhållande på (CO+H2)/N2 på 3,1 till 3,2, kallad För halvvattengas. Efter att halvvattengasen tvättats och dammats bort, går den till gasskåpet, och efter att ha omvandlats av kolmonoxid och komprimerats till ett visst tryck, tvättas den med trycksatt vatten för att avlägsna koldioxid och komprimeras sedan med en kompressor och tvättas sedan med kuproammoniak för att avlägsna en liten mängd kolmonoxid och koldioxid. och skickas sedan till ammoniaksyntes.
Ammoniakapplikation i halvledarindustrin
