Si lëngohet gazi i amoniakut?
1. Si lëngëzohet gazi i amoniakut?
Presioni i lartë: temperatura kritike egaz amoniakështë 132.4C, përtej kësaj temperature gazi i amoniakut nuk është i lehtë për t'u lëngëzuar. Por në kushte presioni të lartë, amoniaku mund të lëngëzohet edhe në temperatura nën temperaturën kritike. Në rrethana normale, për sa kohë që presioni i amoniakut është mbi 5.6 MPa, ai mund të lëngëzohet në ujë të amoniakut.
Temperatura e ulët: Krahasuar me gazrat e tjerë, amoniaku është më i lehtë për t'u lëngëzuar. Një nga arsyet kryesore është se temperatura kritike e amoniakut është relativisht e ulët. Prandaj, gazi i amoniakut lëngohet më lehtë në temperaturë të ulët. Në presionin standard atmosferik, pika e vlimit të amoniakut është rreth 33.34°C, dhe në këtë temperaturë, amoniaku tashmë është në gjendje të lëngshme.
Në ajër në temperaturë të lartë, molekulat e amoniakut kombinohen lehtësisht me molekulat e ujit për të formuar ujin e amoniakut, i cili është një zgjidhje e lëngshme e gazit të amoniakut.
Paqëndrueshmëria: Struktura molekulare e gazit të amoniakut është e thjeshtë, forca midis molekulave është relativisht e dobët dhe gazi i amoniakut është jashtëzakonisht i paqëndrueshëm. Prandaj, për sa kohë që temperatura dhe presioni i gazit janë ulur mjaftueshëm, gazi i amoniakut mund të lëngohet lehtësisht.
2. Pse amoniaku është më i lehtë se ajri?
Amoniaku është më pak i dendur se ajri. Nëse dihet masa molekulare relative e një gazi të caktuar, sipas masës molekulare relative, mund të gjykoni dendësinë e tij në krahasim me atë të ajrit. Masa mesatare molekulare relative e ajrit është 29. Llogaritni masën molekulare relative të tij. Nëse është më e madhe se 29, dendësia është më e madhe se ajri, dhe nëse është më e vogël se 29, dendësia është më e vogël se ajri.
3. Çfarë ndodh kur amoniaku lihet në ajër?
ndodh shpërthimi.Amoniakuuji është një gaz pa ngjyrë me erë të fortë irrituese dhe është lehtësisht i tretshëm në ujë. Mund të shpërthejë kur ajri përmban 20%-25% amoniak. Uji me amoniak është një zgjidhje ujore e amoniakut. Produkti industrial është një lëng pa ngjyrë dhe transparent me një erë mbytëse të fortë dhe pikante.
4. Sa amoniak është toksik në ajër?
Kur përqendrimi i amoniakut në ajër është 67.2 mg/m³, nazofaringu ndihet i irrituar; kur përqendrimi është 175~300mg/m³, hunda dhe sytë janë dukshëm të irrituar dhe rrahjet e zemrës së frymëmarrjes përshpejtohen; kur përqendrimi arrin 350~700mg/m³, punëtorët nuk mund të punojnë; Kur përqendrimi arrin 1750~4000mg/m³, mund të jetë kërcënuese për jetën.
5. Cilat janë përdorimet e gazit të amoniakut?
1. Nxit rritjen e bimëve: Amoniaku është një burim i rëndësishëm i azotit të nevojshëm për rritjen e bimëve, i cili mund të përmirësojë pjellorinë e tokës dhe të nxisë rritjen dhe zhvillimin e bimëve.
2. Prodhimi i plehrave kimike: Amoniaku është një lëndë e parë e rëndësishme për prodhimin e plehrave azotike. Pas reaksioneve kimike, mund të shndërrohet në ujë amoniak, ure, nitrat amoniumi dhe plehra të tjerë.
3. Ftohësi: Amoniaku ka performancë të mirë ftohjeje dhe përdoret gjerësisht në prodhimin e ftohësve, pajisjeve ftohëse dhe fushave të tjera.
4. Detergjent: Gazi i amoniakut mund të përdoret për të pastruar qelqin, sipërfaqet metalike, kuzhinat, etj., dhe ka funksionin e dekontaminimit, deodorizimit dhe sterilizimit.
6. Si prodhon amoniak një fabrikë për prodhimin e amoniakut?
1. Prodhimi i amoniakut me metodën Haber:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (kushtet e reagimit janë temperatura e lartë, presioni i lartë, katalizatori)
2. Prodhimi i amoniakut nga gazi natyror: gazi natyror desulfurizohet fillimisht, më pas i nënshtrohet transformimit dytësor dhe më pas i nënshtrohet proceseve të tilla si konvertimi i monoksidit të karbonit dhe heqja e dioksidit të karbonit, për të marrë një përzierje azot-hidrogjen, e cila ende përmban rreth 0.1% deri në 0.3%. e monoksidit të karbonit dhe dioksidit të karbonit (vëllimi ), pasi hiqet nga metanimi, një gaz i pastër me një Përftohet raporti molar hidrogjen-azot 3, i cili kompresohet nga një kompresor dhe hyn në qarkun e sintezës së amoniakut për të marrë produktin e amoniakut. Procesi i prodhimit të amoniakut sintetik duke përdorur naftën si lëndë të parë është i ngjashëm me këtë proces.
3. Prodhimi i amoniakut nga nafta e rëndë: Nafta e rëndë përfshin vajin e mbetur të marrë nga procese të ndryshme të avancuara dhe metoda e oksidimit të pjesshëm mund të përdoret për të prodhuar gaz sintetik të lëndës së parë të amoniakut. Procesi i prodhimit është më i thjeshtë se metoda e reformimit me avull të gazit natyror, por kërkohet një pajisje për ndarjen e ajrit. Oksigjeni i prodhuar nga njësia e ndarjes së ajrit përdoret për gazifikimin e naftës së rëndë, dhe azoti përdoret si lëndë e parë për sintezën e amoniakut.
4. Prodhimi i amoniakut nga qymyri (koksi): gazifikimi i drejtpërdrejtë i qymyrit (shih gazifikimin e qymyrit) ka metoda të ndryshme si gazifikimi i ndërprerë me shtrat fiks me presion atmosferik, gazifikimi i vazhdueshëm me avull me oksigjen, etj. Për shembull, në procesin e hershëm Haber-Bosch për sinteza e amoniakut, ajri dhe avulli u përdorën si agjentë gazifikimi për të reaguar me koksin në presion normal dhe temperaturë të lartë për të prodhuar gaz me një molar raporti i (CO+H2)/N2 prej 3.1 me 3.2, i quajtur Për gaz gjysmë ujor. Pasi gazi gjysmë ujor lahet dhe hiqet pluhuri, ai shkon në kabinetin e gazit dhe pasi transformohet nga monoksidi i karbonit dhe kompresohet në një presion të caktuar, lahet me ujë nën presion për të hequr dioksidin e karbonit dhe më pas kompresohet me një kompresor. dhe më pas lahet me kuproamoniak për të hequr një sasi të vogël të monoksidit të karbonit dhe dioksidit të karbonit. , dhe më pas dërgohet në sintezën e amoniakut.
