Kako se utekočini plin amoniak?
1. Kako se utekočini plin amoniak?
Visok tlak: kritična temperaturaplin amoniakje 132,4 C, nad to temperaturo plina amoniaka ni enostavno utekočiniti. Toda v pogojih visokega tlaka se lahko amoniak utekočini tudi pri temperaturah pod kritično temperaturo. V normalnih okoliščinah, dokler je tlak amoniaka nad 5,6 MPa, se lahko utekočini v vodo z amoniakom.
Nizka temperatura: V primerjavi z drugimi plini je amoniak lažje utekočiniti. Eden od glavnih razlogov je, da je kritična temperatura amoniaka relativno nizka. Zato se plin amoniak pri nizki temperaturi lažje utekočini. Pri standardnem atmosferskem tlaku je vrelišče amoniaka približno 33,34°C in pri tej temperaturi je amoniak že v tekočem stanju.
V zraku pri visoki temperaturi se molekule amoniaka zlahka združijo z molekulami vode, da nastane amoniakova voda, ki je tekoča plinasta raztopina amoniaka.
Hlapnost: Molekularna struktura plina amoniaka je preprosta, sila med molekulami je razmeroma šibka, plin amoniak pa je izjemno hlapljiv. Torej, dokler sta temperatura in tlak plina dovolj znižana, je mogoče plin amoniak zlahka utekočiniti.
2. Zakaj je amoniak lažji od zraka?
Amoniak je manj gost kot zrak. Če je znana relativna molekulska masa določenega plina, lahko glede na njegovo relativno molekulsko maso presodite njegovo gostoto v primerjavi z gostoto zraka. Povprečna relativna molekulska masa zraka je 29. Izračunajte njegovo relativno molekulsko maso. Če je večja od 29, je gostota večja od zraka, če je manjša od 29, je gostota manjša od zraka.
3. Kaj se zgodi, ko amoniak ostane v zraku?
pride do eksplozije.amoniakvoda je brezbarven plin z močnim dražečim vonjem in je zlahka topen v vodi. Eksplodira lahko, če zrak vsebuje 20-25 % amoniaka. Amonijakova voda je vodna raztopina amoniaka. Industrijski izdelek je brezbarvna in prozorna tekočina z močnim in pikantnim zadušljivim vonjem.
4. Koliko amoniaka je strupenega v zraku?
Ko je koncentracija amoniaka v zraku 67,2 mg/m³, je nazofarinks razdražen; ko je koncentracija 175~300 mg/m³, so nos in oči očitno razdraženi, srčni utrip pri dihanju pa pospešen; ko koncentracija doseže 350~700 mg/m³, delavci ne morejo delati; Ko koncentracija doseže 1750~4000 mg/m³, je lahko smrtno nevarna.
5. Za kaj se uporablja plin amoniak?
1. Spodbujanje rasti rastlin: amoniak je pomemben vir dušika, ki je potreben za rast rastlin, kar lahko izboljša rodovitnost tal in spodbuja rast in razvoj rastlin.
2. Proizvodnja kemičnih gnojil: Amoniak je pomembna surovina za proizvodnjo dušikovih gnojil. Po kemičnih reakcijah ga je mogoče predelati v amoniakovo vodo, sečnino, amonijev nitrat in druga gnojila.
3. Hladilno sredstvo: amoniak ima dobre hladilne lastnosti in se pogosto uporablja v proizvodnji hladilnih sredstev, hladilne opreme in na drugih področjih.
4. Detergent: Plin amoniak se lahko uporablja za čiščenje stekla, kovinskih površin, kuhinj itd. in ima funkcije dekontaminacije, dezodoracije in sterilizacije.
6. Kako obrat za proizvodnjo amoniaka proizvaja amoniak?
1. Proizvodnja amoniaka po metodi Haber:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (pogoji reakcije so visoka temperatura, visok tlak, katalizator)
2. Proizvodnja amoniaka iz zemeljskega plina: zemeljski plin je najprej razžveplan, nato podvržen sekundarni transformaciji in nato podvržen procesom, kot sta pretvorba ogljikovega monoksida in odstranitev ogljikovega dioksida, da dobimo mešanico dušika in vodika, ki še vedno vsebuje približno 0,1 % do 0,3 %. ogljikovega monoksida in ogljikovega dioksida (prostornina ), po odstranitvi z metanacijo, čisti plin z molskim razmerjem med vodikom in dušikom 3 dobimo, ki ga kompresor stisne in vstopi v krog sinteze amoniaka, da dobimo produkt amoniak. Postopek proizvodnje sintetičnega amoniaka z uporabo nafte kot surovine je podoben temu postopku.
3. Proizvodnja amoniaka iz težke nafte: Težka nafta vključuje ostanke nafte, pridobljene z različnimi naprednimi postopki, in metodo delne oksidacije je mogoče uporabiti za proizvodnjo sintetičnega plina iz surovin amoniaka. Proizvodni proces je enostavnejši od metode parnega reformiranja zemeljskega plina, vendar je potrebna naprava za ločevanje zraka. Kisik, ki ga proizvaja enota za ločevanje zraka, se uporablja za uplinjanje težkega olja, dušik pa se uporablja kot surovina za sintezo amoniaka.
4. Proizvodnja amoniaka iz premoga (koksa): neposredno uplinjanje premoga (glej uplinjanje premoga) ima različne metode, kot je intermitentno uplinjanje s fiksno plastjo pri atmosferskem tlaku, kontinuirano uplinjanje s paro pod tlakom itd. Na primer, v zgodnjem Haber-Boschevem procesu za pri sintezi amoniaka sta bila uporabljena zrak in para kot sredstva za uplinjanje za reakcijo s koksom pri normalnem tlaku in visoki temperaturi, da bi proizvedli plin z molskim razmerjem (CO+H2)/N2 od 3,1 do 3,2, imenovano za polvodni plin. Ko je polvodni plin opran in odprašen, gre v plinsko omaro in se po pretvorbi z ogljikovim monoksidom in stisnjenju na določen tlak spere z vodo pod pritiskom, da se odstrani ogljikov dioksid, nato pa se stisne s kompresorjem in nato izperemo s bakroamonijakom, da odstranimo majhno količino ogljikovega monoksida in ogljikovega dioksida. , in nato poslana v sintezo amoniaka.
Uporaba amoniaka v industriji polprevodnikov
