Ako sa skvapalňuje plynný amoniak?

2023-07-28

1. Ako sa skvapalňuje plynný amoniak?

Vysoký tlak: kritická teplotaplynný amoniakje 132,4 °C, nad touto teplotou nie je ľahké skvapalniť plynný amoniak. Ale za podmienok vysokého tlaku môže byť amoniak skvapalnený aj pri teplotách pod kritickou teplotou. Za normálnych okolností, pokiaľ je tlak čpavku vyšší ako 5,6 MPa, môže byť skvapalnený na čpavkovú vodu.
Nízka teplota: V porovnaní s inými plynmi sa amoniak ľahšie skvapalňuje. Jedným z hlavných dôvodov je, že kritická teplota amoniaku je relatívne nízka. Preto sa plynný amoniak ľahšie skvapalňuje pri nízkej teplote. Pri štandardnom atmosférickom tlaku je bod varu amoniaku asi 33,34°C a pri tejto teplote je amoniak už v kvapalnom stave.
Vo vzduchu pri vysokej teplote sa molekuly amoniaku ľahko kombinujú s molekulami vody za vzniku amoniakovej vody, čo je kvapalný roztok plynného amoniaku.
Prchavosť: Molekulárna štruktúra plynného amoniaku je jednoduchá, sila medzi molekulami je relatívne slabá a plynný amoniak je extrémne prchavý. Preto, pokiaľ sa teplota a tlak plynu dostatočne znížia, plynný amoniak možno ľahko skvapalniť.

2. Prečo je amoniak ľahší ako vzduch?

Amoniak má menšiu hustotu ako vzduch. Ak je známa relatívna molekulová hmotnosť určitého plynu, podľa jeho relatívnej molekulovej hmotnosti môžete posúdiť jeho hustotu v porovnaní s hustotou vzduchu. Priemerná relatívna molekulová hmotnosť vzduchu je 29. Vypočítajte jeho relatívnu molekulovú hmotnosť. Ak je väčšia ako 29, hustota je väčšia ako vzduch a ak je menšia ako 29, hustota je menšia ako vzduch.

3. Čo sa stane, keď vo vzduchu zostane amoniak?

dôjde k výbuchu.Amoniakvoda je bezfarebný plyn so silným dráždivým zápachom a je ľahko rozpustný vo vode. Môže explodovať, keď vzduch obsahuje 20%-25% amoniaku. Amoniaková voda je vodný roztok amoniaku. Priemyselný produkt je bezfarebná a priehľadná kvapalina so silným a korenistým dusivým zápachom.

4. Koľko amoniaku je toxické vo vzduchu?

Keď je koncentrácia amoniaku vo vzduchu 67,2 mg/m³, nosohltan sa cíti podráždený; keď je koncentrácia 175 ~ 300 mg/m³, nos a oči sú zjavne podráždené a dýchanie sa zrýchľuje; keď koncentrácia dosiahne 350 ~ 700 mg/m³, pracovníci nemôžu pracovať; Keď koncentrácia dosiahne 1750 ~ 4000 mg/m³, môže to byť život ohrozujúce.

5. Aké sú využitie plynného amoniaku?

1. Podporujte rast rastlín: Amoniak je dôležitým zdrojom dusíka potrebného pre rast rastlín, ktorý môže zlepšiť úrodnosť pôdy a podporiť rast a vývoj rastlín.

2. Výroba chemických hnojív: Amoniak je dôležitou surovinou na výrobu dusíkatých hnojív. Po chemických reakciách z neho možno vyrobiť čpavkovú vodu, močovinu, dusičnan amónny a iné hnojivá.

3. Chladivo: Amoniak má dobrý chladiaci výkon a je široko používaný pri výrobe chladív, chladiacich zariadení a iných oblastiach.

4. Čistiaci prostriedok: Plynný amoniak možno použiť na čistenie skla, kovových povrchov, kuchýň atď., a má funkcie dekontaminácie, deodorizácie a sterilizácie.

6. Ako sa v závode na výrobu amoniaku vyrába amoniak?

1. Výroba amoniaku Haberovou metódou:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4 kJ/mol (reakčné podmienky sú vysoká teplota, vysoký tlak, katalyzátor)
2. Výroba amoniaku zo zemného plynu: zemný plyn sa najskôr odsíruje, potom prechádza sekundárnou transformáciou a potom prechádza procesmi, ako je konverzia oxidu uhoľnatého a odstránenie oxidu uhličitého, čím sa získa zmes dusíka a vodíka, ktorá ešte obsahuje asi 0,1 % až 0,3 % oxidu uhoľnatého a oxidu uhličitého (objem ), po odstránení metanánom sa získa čistý plyn s molárnym pomerom vodíka k dusíku 3, ktorý sa stlačí kompresorom a vstupuje do okruhu syntézy amoniaku, aby sa získal produkt amoniak. Proces výroby syntetického amoniaku s použitím ťažkého benzínu ako suroviny je podobný tomuto procesu.
3. Výroba amoniaku z ťažkej ropy: Ťažká ropa zahŕňa zvyškovú ropu získanú z rôznych pokročilých procesov a metódu čiastočnej oxidácie možno použiť na výrobu syntetického plynného surového amoniaku. Výrobný proces je jednoduchší ako metóda parného reformovania zemného plynu, ale vyžaduje sa zariadenie na separáciu vzduchu. Kyslík produkovaný jednotkou na separáciu vzduchu sa používa na splyňovanie ťažkého oleja a dusík sa používa ako surovina na syntézu amoniaku.
4. Výroba amoniaku z uhlia (koks): priame splyňovanie uhlia (pozri splyňovanie uhlia) má rôzne metódy ako atmosférické tlakové prerušované splyňovanie, tlakové kyslíkovo-parné kontinuálne splyňovanie atď. syntéza amoniaku, vzduch a para sa použili ako splynovacie činidlá na reakciu s koksom pri normálnom tlaku a vysokej teplote za vzniku plynu s molárnym pomerom (CO+H2)/N2 3.1 až 3.2 s názvom Pre polovodný plyn. Po premytí a odprášení polovodného plynu ide do plynovej skrine a po premene oxidom uhoľnatým a stlačení na určitý tlak sa premyje tlakovou vodou, aby sa odstránil oxid uhličitý, a potom sa stlačí kompresorom. a potom sa premyje meďnatým amoniakom, aby sa odstránilo malé množstvo oxidu uhoľnatého a oxidu uhličitého. a potom odoslaný na syntézu amoniaku.

TITULKY