Cum se lichefiază amoniacul gazos?
1. Cum este lichefiat amoniacul gazos?
Presiune ridicată: temperatura critică deamoniac gazoseste 132,4C, dincolo de această temperatură gazul de amoniac nu este ușor de lichefiat. Dar în condiții de presiune ridicată, amoniacul poate fi lichefiat chiar și la temperaturi sub temperatura critică. În circumstanțe normale, atâta timp cât presiunea amoniacului este peste 5,6 MPa, acesta poate fi lichefiat în apă cu amoniac.
Temperatură scăzută: în comparație cu alte gaze, amoniacul este mai ușor de lichefiat. Unul dintre motivele principale este că temperatura critică a amoniacului este relativ scăzută. Prin urmare, amoniacul gazos este mai ușor lichefiat la temperatură scăzută. La presiunea atmosferică standard, punctul de fierbere al amoniacului este de aproximativ 33,34 ° C, iar la această temperatură, amoniacul este deja în stare lichidă.
În aerul la temperatură ridicată, moleculele de amoniac sunt ușor combinate cu moleculele de apă pentru a forma apă de amoniac, care este o soluție lichidă de amoniac gazos.
Volatilitate: Structura moleculară a gazului de amoniac este simplă, forța dintre molecule este relativ slabă, iar gazul de amoniac este extrem de volatil. Prin urmare, atâta timp cât temperatura și presiunea gazului sunt suficient de scăzute, amoniacul gazos poate fi ușor lichefiat.
2. De ce este amoniacul mai ușor decât aerul?
Amoniacul este mai puțin dens decât aerul. Dacă se cunoaște masa moleculară relativă a unui anumit gaz, în funcție de masa sa moleculară relativă, puteți judeca densitatea acestuia în comparație cu cea a aerului. Masa moleculară relativă medie a aerului este de 29. Calculați masa moleculară relativă a acestuia. Dacă este mai mare de 29, densitatea este mai mare decât aerul, iar dacă este mai mică de 29, densitatea este mai mică decât aerul.
3. Ce se întâmplă când amoniacul este lăsat în aer?
are loc explozia.Amoniacapa este un gaz incolor cu un miros puternic iritant și este ușor solubilă în apă. Poate exploda atunci când aerul conține 20%-25% amoniac. Apa cu amoniac este o soluție apoasă de amoniac. Produsul industrial este un lichid incolor și transparent, cu un miros sufocant puternic și picant.
4. Cât de mult amoniac este toxic în aer?
Când concentrația de amoniac din aer este de 67,2 mg/m³, nazofaringele se simte iritat; când concentrația este de 175 ~ 300 mg/m³, nasul și ochii sunt evident iritați, iar ritmul cardiac al respirației este accelerat; când concentrația atinge 350~700mg/m³, lucrătorii nu pot lucra; Când concentrația atinge 1750~4000mg/m³, poate pune viața în pericol.
5. Care sunt utilizările gazului de amoniac?
1. Promovați creșterea plantelor: amoniacul este o sursă importantă de azot necesară creșterii plantelor, care poate îmbunătăți fertilitatea solului și poate promova creșterea și dezvoltarea plantelor.
2. Fabricarea îngrășămintelor chimice: amoniacul este o materie primă importantă pentru fabricarea îngrășămintelor cu azot. După reacții chimice, poate fi transformat în apă cu amoniac, uree, nitrat de amoniu și alte îngrășăminte.
3. Agent frigorific: amoniacul are performanțe bune de refrigerare și este utilizat pe scară largă în fabricarea de agenți frigorifici, echipamente de refrigerare și alte domenii.
4. Detergent: Gazul de amoniac poate fi folosit pentru curățarea sticlei, suprafețelor metalice, bucătăriilor etc. și are funcții de decontaminare, dezodorizare și sterilizare.
6. Cum produce o fabrică de amoniac amoniac?
1. Producția de amoniac prin metoda Haber:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (condițiile de reacție sunt temperatură ridicată, presiune ridicată, catalizator)
2. Producția de amoniac din gaze naturale: gazul natural este mai întâi desulfurat, apoi suferă o transformare secundară, iar apoi suferă procese precum conversia monoxidului de carbon și îndepărtarea dioxidului de carbon, pentru a obține un amestec azot-hidrogen, care conține încă aproximativ 0,1% până la 0,3% de monoxid de carbon și dioxid de carbon (volum ), după ce a fost îndepărtat prin metanizare, un gaz pur cu un raport molar hidrogen-azot de 3 se obţine, care este comprimat de un compresor şi intră în circuitul de sinteză a amoniacului pentru a obţine produsul amoniac. Procesul de producere a amoniacului sintetic folosind nafta ca materie primă este similar cu acest proces.
3. Producția de amoniac din petrol greu: uleiul greu include uleiul rezidual obținut din diferite procese avansate, iar metoda de oxidare parțială poate fi utilizată pentru a produce amoniac sintetic, materie primă gazoasă. Procesul de producție este mai simplu decât metoda de reformare cu abur a gazelor naturale, dar este necesar un dispozitiv de separare a aerului. Oxigenul produs de unitatea de separare a aerului este folosit pentru gazeificarea petrolului greu, iar azotul este folosit ca materie primă pentru sinteza amoniacului.
4. Producția de amoniac din cărbune (cocs): gazeificarea directă a cărbunelui (vezi gazeificarea cărbunelui) are diverse metode, cum ar fi gazeificarea intermitentă în pat fix la presiune atmosferică, gazeificarea continuă cu oxigen sub presiune și abur etc. De exemplu, în procesul Haber-Bosch timpuriu pentru sinteza amoniacului, aerul și aburul au fost utilizați ca agenți de gazeificare pentru a reacționa cu cocs la presiune normală și temperatură ridicată pentru a produce gaz cu un raport molar de (CO+H2)/N2 de 3,1 până la 3,2, numit Pentru gaz semi-apă. După ce gazul semi-apă este spălat și desprăfuit, merge în dulapul de gaz, iar după ce a fost transformat de monoxid de carbon și comprimat la o anumită presiune, este spălat cu apă sub presiune pentru a îndepărta dioxidul de carbon și apoi comprimat cu un compresor. și apoi spălate cu cuproamoniac pentru a îndepărta o cantitate mică de monoxid de carbon și dioxid de carbon. , iar apoi trimis la sinteza amoniacului.
