Hvordan blir ammoniakkgass flytende?

2023-07-28

1. Hvordan blir ammoniakkgass flytende?

Høytrykk: den kritiske temperaturen påammoniakkgasser 132,4C, utover denne temperaturen er ammoniakkgass ikke lett å gjøre flytende. Men under høytrykksforhold kan ammoniakk gjøres flytende selv ved temperaturer under den kritiske temperaturen. Under normale omstendigheter, så lenge ammoniakktrykket er over 5,6 MPa, kan det gjøres flytende til ammoniakkvann.
Lav temperatur: Sammenlignet med andre gasser er ammoniakk lettere å gjøre flytende. En av hovedårsakene er at den kritiske temperaturen til ammoniakk er relativt lav. Derfor blir ammoniakkgass lettere flytende ved lav temperatur. Ved standard atmosfærisk trykk er kokepunktet for ammoniakk omtrent 33,34°C, og ved denne temperaturen er ammoniakk allerede i flytende tilstand.
I luften ved høy temperatur kombineres ammoniakkmolekyler lett med vannmolekyler for å danne ammoniakkvann, som er en flytende ammoniakkgassløsning.
Volatilitet: Den molekylære strukturen til ammoniakkgass er enkel, kraften mellom molekylene er relativt svak, og ammoniakkgass er ekstremt flyktig. Derfor, så lenge temperaturen og trykket til gassen er tilstrekkelig senket, kan ammoniakkgass lett gjøres flytende.

2. Hvorfor er ammoniakk lettere enn luft?

Ammoniakk er mindre tett enn luft. Hvis den relative molekylmassen til en bestemt gass er kjent, i henhold til dens relative molekylmasse, kan du bedømme dens tetthet sammenlignet med luftens. Den gjennomsnittlige relative molekylmassen til luft er 29. Beregn dens relative molekylmasse. Hvis den er større enn 29, er tettheten større enn luft, og hvis den er mindre enn 29, er tettheten mindre enn luft.

3. Hva skjer når ammoniakk blir liggende i luften?

eksplosjon oppstår.Ammoniakkvann er en fargeløs gass med en sterk irriterende lukt og er lett løselig i vann. Den kan eksplodere når luften inneholder 20-25 % ammoniakk. Ammoniakkvann er en vandig løsning av ammoniakk. Industriproduktet er en fargeløs og gjennomsiktig væske med en sterk og krydret kvelende lukt.

4. Hvor mye ammoniakk er giftig i luften?

Når konsentrasjonen av ammoniakk i luften er 67,2 mg/m³, føles nasopharynx irritert; når konsentrasjonen er 175~300mg/m³, er nesen og øynene åpenbart irriterte, og pustepulsen akselereres; når konsentrasjonen når 350~700mg/m³, kan ikke arbeidere arbeide; Når konsentrasjonen når 1750~4000mg/m³, kan det være livstruende.

5. Hva er bruken av ammoniakkgass?

1. Fremme plantevekst: Ammoniakk er en viktig kilde til nitrogen som trengs for plantevekst, som kan forbedre jordens fruktbarhet og fremme plantevekst og utvikling.

2. Produksjon av kunstgjødsel: Ammoniakk er et viktig råstoff for fremstilling av nitrogengjødsel. Etter kjemiske reaksjoner kan det gjøres til ammoniakkvann, urea, ammoniumnitrat og annen gjødsel.

3. Kjølemiddel: Ammoniakk har god kjøleytelse og er mye brukt i produksjon av kjølemedier, kjøleutstyr og andre felt.

4. Rengjøringsmiddel: Ammoniakkgass kan brukes til å rengjøre glass, metalloverflater, kjøkken, etc., og har funksjonene dekontaminering, deodorisering og sterilisering.

6. Hvordan produserer et ammoniakkproduksjonsanlegg ammoniakk?

1. Ammoniakkproduksjon etter Haber-metoden:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (reaksjonsforholdene er høy temperatur, høyt trykk, katalysator)
2. Ammoniakkproduksjon fra naturgass: naturgass avsvovles først, gjennomgår deretter sekundær transformasjon, og gjennomgår deretter prosesser som karbonmonoksidomdannelse og fjerning av karbondioksid, for å oppnå en nitrogen-hydrogenblanding, som fortsatt inneholder ca. 0,1 % til 0,3 %. av karbonmonoksid og karbondioksid (volum ), etter å ha blitt fjernet ved metanering, en ren gass med en hydrogen-til-nitrogen molforhold på 3 oppnås, som komprimeres av en kompressor og går inn i ammoniakksyntesekretsen for å oppnå ammoniakkproduktet. Produksjonsprosessen for syntetisk ammoniakk med nafta som råmateriale ligner på denne prosessen.
3. Ammoniakkproduksjon fra tungolje: Tungolje inkluderer restolje hentet fra ulike avanserte prosesser, og delvis oksidasjonsmetode kan brukes til å produsere syntetisk ammoniakkråstoffgass. Produksjonsprosessen er enklere enn naturgassdampreformeringsmetoden, men en luftseparasjonsanordning er nødvendig. Oksygenet som produseres av luftseparasjonsenheten brukes til gassifisering av tungolje, og nitrogenet brukes som råstoff for ammoniakksyntese.
4. Ammoniakkproduksjon fra kull (koks): kull direkte gassifisering (se kullgassifisering) har ulike metoder som atmosfærisk trykk fast sjikt intermitterende gassifisering, trykksatt oksygen-damp kontinuerlig gassifisering, etc. For eksempel i den tidlige Haber-Bosch prosessen for ammoniakksyntese, luft og damp ble brukt som gassifiseringsmidler for å reagere med koks ved normalt trykk og høy temperatur for å produsere gass med et molforhold på (CO+H2)/N2 på 3,1 til 3,2, kalt For halvvannsgass. Etter at halvvannsgassen er vasket og støvfri, går den til gassskapet, og etter å ha blitt transformert av karbonmonoksid og komprimert til et visst trykk, vaskes den med trykkvann for å fjerne karbondioksid, og komprimeres deretter med en kompressor og deretter vasket med kuproammoniakk for å fjerne en liten mengde karbonmonoksid og karbondioksid. , og deretter sendt til ammoniakksyntese.

OVERSKRIFTER