hoe je waterstofchloride maakt
1. Hoe HCl in het laboratorium bereiden?
Er zijn twee veelgebruikte methoden voor het bereiden van HCl in het laboratorium:
Chloor reageert met waterstof:
Cl2 + H2 → 2HCl
Hydrochloride reageert met sterke zuren:
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
Ammoniumchloride reageert met natriumhydroxide:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
2. Waar wordt waterstofchloride geproduceerd?
Waterstofchloride komt in de natuur voor op plaatsen zoals vulkaanuitbarstingen, verdamping van zeewater en aardbevingsfouten. Industrieel wordt waterstofchloride voornamelijk geproduceerd via het chloor-alkaliproces.
3. Waarom is HCl het sterkste zuur?
HCl is het sterkste zuur omdat het volledig ioniseert en grote hoeveelheden waterstofionen produceert. Waterstofionen zijn de essentie van zuur en bepalen de sterkte ervan.
4. Wat is het meest voorkomende gebruik van HCl?
Chemische grondstoffen: gebruikt voor het synthetiseren van chloriden, hydrochloriden, organische verbindingen, enz.
Industriële grondstoffen: gebruikt in de metallurgie, galvaniseren, drukwerk, papierproductie, enz.
Dagelijkse benodigdheden: gebruikt voor reiniging, desinfectie, bleken, enz.
5. Wat zijn de gevaren van HCl?
Corrosiviteit: HCl is een sterk zuur dat bijtend is voor de huid, ogen en luchtwegen.
Irritatie: HCl heeft een irriterend effect op het menselijk lichaam en kan symptomen veroorzaken zoals hoesten, beklemmend gevoel op de borst en ademhalingsmoeilijkheden.
Kankerverwekkendheid: HCl wordt als kankerverwekkend beschouwd.
6. Waarom wordt HCl in de geneeskunde gebruikt?
HCl wordt in de geneeskunde gebruikt, voornamelijk voor de behandeling van hyperaciditeit, slokdarmreflux en andere ziekten.
7. Hoe HCl uit zout bereiden?
Los het zout op in water en voeg vervolgens een sterk zuur toe, zoals zwavelzuur of zoutzuur, om het hydrochloride te hydrolyseren.
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
Het zout wordt opgelost in water en vervolgens wordt chloorgas geïntroduceerd om het zout te chloreren.
NaCl + Cl2 → NaCl + HCl
