Како се течен гасот на амонијак?
1. Како се течен гасот на амонијак?
Висок притисок: критичната температура наамонијак гасе 132,4C, надвор од оваа температура гасот на амонијак не е лесно да се втечнува. Но, во услови на висок притисок, амонијакот може да се втечнува дури и на температури под критичната температура. Во нормални околности, се додека притисокот на амонијак е над 5,6 MPa, може да се втечнува во амонијак вода.
Ниска температура: Во споредба со другите гасови, амонијакот е полесен за течен. Една од главните причини е што критичната температура на амонијакот е релативно ниска. Затоа, амонијак гасот полесно се тече на ниска температура. При стандарден атмосферски притисок, точката на вриење на амонијакот е околу 33,34°C, а на оваа температура, амонијакот е веќе во течна состојба.
Во воздухот на висока температура, молекулите на амонијак лесно се комбинираат со молекулите на водата за да формираат амонијак вода, која е течен раствор на амонијак гас.
Испарливост: Молекуларната структура на гасот на амонијак е едноставна, силата помеѓу молекулите е релативно слаба, а амонијакот е исклучително испарлив. Затоа, сè додека температурата и притисокот на гасот се доволно намалени, амонијачниот гас може лесно да се течни.
2. Зошто амонијакот е полесен од воздухот?
Амонијакот е помалку густ од воздухот. Ако е позната релативната молекуларна маса на одреден гас, според неговата релативна молекуларна маса, можете да ја процените неговата густина во споредба со густината на воздухот. Просечната релативна молекуларна маса на воздухот е 29. Пресметај ја неговата релативна молекуларна маса. Ако е поголема од 29, густината е поголема од воздухот, а ако е помала од 29, густината е помала од воздухот.
3. Што се случува кога амонијак ќе остане во воздухот?
се случува експлозија.Амонијакводата е безбоен гас со силен иритирачки мирис и лесно се раствора во вода. Може да експлодира кога воздухот содржи 20%-25% амонијак. Водата со амонијак е воден раствор на амонијак. Индустрискиот производ е безбојна и проѕирна течност со силен и пикантен задушувачки мирис.
4. Колку амонијак е отровен во воздухот?
Кога концентрацијата на амонијак во воздухот е 67,2 mg/m³, назофаринксот се чувствува иритирано; кога концентрацијата е 175~300mg/m³, носот и очите се очигледно иритирани, а отчукувањата на срцето на дишењето се забрзуваат; кога концентрацијата достигнува 350~700mg/m³, работниците не можат да работат; Кога концентрацијата ќе достигне 1750~4000mg/m³, тоа може да биде опасно по живот.
5. Која е употребата на амонијак гас?
1. Промовирајте го растот на растенијата: Амонијакот е важен извор на азот потребен за раст на растенијата, кој може да ја подобри плодноста на почвата и да го промовира растот и развојот на растенијата.
2. Производство на хемиски ѓубрива: Амонијакот е важна суровина за производство на азотни ѓубрива. По хемиски реакции, може да се направи вода со амонијак, уреа, амониум нитрат и други ѓубрива.
3. Ладилно средство: Амонијакот има добри перформанси за ладење и е широко користен во производството на средства за ладење, опрема за ладење и други полиња.
4. Детергент: Гасот со амонијак може да се користи за чистење на стакло, метални површини, кујни итн., а има функции на деконтаминација, дезодорирање и стерилизација.
6. Како фабриката за производство на амонијак произведува амонијак?
1. Производство на амонијак со методот Хабер:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (условите на реакција се висока температура, висок притисок, катализатор)
2. Производство на амонијак од природен гас: природниот гас прво се десулфуризира, потоа се подложува на секундарна трансформација, а потоа се подложува на процеси како што се конверзија на јаглерод моноксид и отстранување на јаглерод диоксид, за да се добие мешавина азот-водород, која сепак содржи околу 0,1% до 0,3%. на јаглерод моноксид и јаглерод диоксид (волумен), откако ќе се отстранат со метанација, чист гас со Се добива моларен однос водород-азот од 3, кој се компресира со компресор и влегува во колото за синтеза на амонијак за да се добие производот амонијак. Процесот на производство на синтетички амонијак користејќи нафта како суровина е сличен на овој процес.
3. Производство на амонијак од тешко масло: Тешкото масло вклучува остаток од масло добиено од различни напредни процеси, а методот на делумна оксидација може да се користи за производство на синтетички гас од суровина од амонијак. Процесот на производство е поедноставен од методот на реформа на пареа со природен гас, но потребен е уред за одвојување на воздухот. Кислородот произведен од единицата за одвојување на воздухот се користи за гасификација на тешката нафта, а азотот се користи како суровина за синтеза на амонијак.
4. Производство на амонијак од јаглен (кокс): директната гасификација на јаглен (види гасификација на јаглен) има различни методи како што се наизменична гасификација на фиксен кревет со атмосферски притисок, континуирана гасификација под притисок на кислород-пареа, итн. На пример, во раниот процес на Хабер-Бош за синтезата на амонијак, воздухот и пареата беа користени како средства за гасификација за да реагираат со кокс при нормален притисок и висока температура за да се произведе гас со молар сооднос од (CO+H2)/N2 од 3,1 до 3,2, наречен За полуводен гас. Откако полуводниот гас ќе се измие и исчисти од прашина, оди во ормарот за гас, а откако ќе се трансформира со јаглерод моноксид и ќе се компресира до одреден притисок, се мие со вода под притисок за да се отстрани јаглеродниот диоксид, а потоа се компресира со компресор. а потоа се мие со капроамонијак за да се отстрани мала количина на јаглерод моноксид и јаглерод диоксид. , а потоа испратен до синтеза на амонијак.
