kā pagatavot ūdeņraža hlorīdu
Ir divas izplatītas metodes HCl sagatavošanai laboratorijā:
Hlors reaģē ar ūdeņradi:
Cl2 + H2 → 2HCl
Hidrohlorīds reaģē ar stiprām skābēm:
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
Amonija hlorīds reaģē ar nātrija hidroksīdu:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
2. Kur tiek ražots hlorūdeņradis?
Ūdeņraža hlorīds dabā pastāv tādās vietās kā vulkānu izvirdumi, jūras ūdens iztvaikošana un zemestrīces defekti. Rūpnieciski hlorūdeņradi galvenokārt ražo hlora-sārmu procesā.
3. Kāpēc HCl ir spēcīgākā skābe?
HCl ir spēcīgākā skābe, jo tā pilnībā jonizējas, radot lielu daudzumu ūdeņraža jonu. Ūdeņraža joni ir skābes būtība un nosaka tās stiprumu.
4. Kāds ir visizplatītākais HCl lietojums?
Ķīmiskās izejvielas: izmanto hlorīdu, hidrohlorīdu, organisko savienojumu uc sintezēšanai.
Rūpnieciskās izejvielas: izmanto metalurģijā, galvanizēšanā, drukāšanā, papīra ražošanā utt.
Ikdienas nepieciešamība: izmanto tīrīšanai, dezinfekcijai, balināšanai utt.
5. Kādas ir HCl briesmas?
Kodīgums: HCl ir spēcīga skābe, kas ir kodīga ādai, acīm un elpceļiem.
Kairinājums: HCl kairinoši ietekmē cilvēka ķermeni un var izraisīt tādus simptomus kā klepus, sasprindzinājums krūtīs un apgrūtināta elpošana.
Kancerogenitāte: HCl tiek uzskatīts par kancerogēnu.
6. Kāpēc HCl izmanto medicīnā?
HCl izmanto medicīnā, galvenokārt, lai ārstētu paaugstinātu skābumu, barības vada refluksu un citas slimības.
7. Kā pagatavot HCl no sāls?
Izšķīdiniet sāli ūdenī un pēc tam pievienojiet spēcīgu skābi, piemēram, sērskābi vai sālsskābi, lai hidrolizētu hidrohlorīdu.
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
Sāls tiek izšķīdināts ūdenī, un pēc tam tiek ievadīta hlora gāze, lai hlorētu sāli.
NaCl + Cl2 → NaCl + HCl
Amonjaka pielietojums pusvadītāju rūpniecībā
