Kā tiek sašķidrināta amonjaka gāze?
1. Kā tiek sašķidrināta amonjaka gāze?
Augsts spiediens: kritiskā temperatūraamonjaka gāzeir 132,4C, virs šīs temperatūras amonjaka gāzi nav viegli sašķidrināt. Bet augsta spiediena apstākļos amonjaks var sašķidrināties pat temperatūrā, kas ir zemāka par kritisko temperatūru. Normālos apstākļos, kamēr amonjaka spiediens ir virs 5,6 MPa, to var sašķidrināt amonjaka ūdenī.
Zema temperatūra: Salīdzinot ar citām gāzēm, amonjaks ir vieglāk sašķidrināms. Viens no galvenajiem iemesliem ir tas, ka amonjaka kritiskā temperatūra ir salīdzinoši zema. Tāpēc amonjaka gāze ir vieglāk sašķidrināta zemā temperatūrā. Pie standarta atmosfēras spiediena amonjaka viršanas temperatūra ir aptuveni 33,34°C, un šajā temperatūrā amonjaks jau ir šķidrā stāvoklī.
Gaisā augstā temperatūrā amonjaka molekulas viegli savienojas ar ūdens molekulām, veidojot amonjaka ūdeni, kas ir šķidrs amonjaka gāzes šķīdums.
Gaistamība: Amonjaka gāzes molekulārā struktūra ir vienkārša, spēks starp molekulām ir salīdzinoši vājš, un amonjaka gāze ir ārkārtīgi gaistoša. Tāpēc, kamēr gāzes temperatūra un spiediens ir pietiekami pazemināti, amonjaka gāzi var viegli sašķidrināt.
2. Kāpēc amonjaks ir vieglāks par gaisu?
Amonjaks ir mazāk blīvs nekā gaiss. Ja ir zināma noteiktas gāzes relatīvā molekulmasa, pēc tās relatīvās molekulmasas varat spriest par tās blīvumu salīdzinājumā ar gaisa blīvumu. Gaisa vidējā relatīvā molekulmasa ir 29. Aprēķiniet tā relatīvo molekulmasu. Ja tas ir lielāks par 29, blīvums ir lielāks par gaisu, un, ja tas ir mazāks par 29, blīvums ir mazāks par gaisu.
3. Kas notiek, ja amonjaks paliek gaisā?
notiek sprādziens.Amonjaksūdens ir bezkrāsaina gāze ar spēcīgu kairinošu smaku un viegli šķīst ūdenī. Tas var eksplodēt, ja gaiss satur 20–25% amonjaka. Amonjaka ūdens ir amonjaka ūdens šķīdums. Rūpnieciskais produkts ir bezkrāsains un caurspīdīgs šķidrums ar spēcīgu un pikantu smacējošu smaržu.
4. Cik daudz amonjaka ir toksisks gaisā?
Ja amonjaka koncentrācija gaisā ir 67,2 mg/m³, nazofarneks jūtas kairināts; ja koncentrācija ir 175–300 mg/m³, deguns un acis ir acīmredzami kairināti, un elpošanas sirdsdarbība ir paātrināta; kad koncentrācija sasniedz 350–700 mg/m³, darbinieki nevar strādāt; Kad koncentrācija sasniedz 1750–4000 mg/m³, tas var būt dzīvībai bīstams.
5. Kādi ir amonjaka gāzes lietojumi?
1. Veicināt augu augšanu: Amonjaks ir svarīgs augu augšanai nepieciešamais slāpekļa avots, kas var uzlabot augsnes auglību un veicināt augu augšanu un attīstību.
2. Ķīmisko mēslošanas līdzekļu ražošana: Amonjaks ir svarīga izejviela slāpekļa mēslošanas līdzekļu ražošanā. Pēc ķīmiskām reakcijām no tā var iegūt amonjaka ūdeni, urīnvielu, amonija nitrātu un citus mēslošanas līdzekļus.
3. Aukstumaģents: Amonjakam ir laba dzesēšanas veiktspēja, un to plaši izmanto aukstumaģentu, saldēšanas iekārtu un citās jomās.
4. Mazgāšanas līdzeklis: Amonjaka gāzi var izmantot stikla, metāla virsmu, virtuves utt. tīrīšanai, un tai ir dekontaminācijas, dezodorēšanas un sterilizācijas funkcijas.
6. Kā amonjaka ražotne ražo amonjaku?
1. Amonjaka ražošana ar Hābera metodi:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (reakcijas apstākļi ir augsta temperatūra, augsts spiediens, katalizators)
2. Amonjaka ražošana no dabasgāzes: dabasgāze vispirms tiek atsērota, pēc tam tiek pakļauta sekundārai transformācijai un pēc tam tiek pakļauti tādiem procesiem kā oglekļa monoksīda pārvēršana un oglekļa dioksīda atdalīšana, lai iegūtu slāpekļa-ūdeņraža maisījumu, kas joprojām satur apmēram 0,1–0,3%. oglekļa monoksīda un oglekļa dioksīda (tilpums ), pēc atdalīšanas ar metanēšanu, tīra gāze ar ūdeņraža un slāpekļa molāro attiecību 3 tiek iegūts, kas tiek saspiests ar kompresoru un nonāk amonjaka sintēzes ķēdē, lai iegūtu produktu amonjaks. Sintētiskā amonjaka ražošanas process, kurā kā izejvielu izmanto ligroīnu, ir līdzīgs šim procesam.
3. Amonjaka ražošana no smagās eļļas: smagajā eļļā ietilpst atlikuma eļļa, kas iegūta dažādos progresīvos procesos, un daļējas oksidācijas metodi var izmantot sintētiskās amonjaka izejvielu gāzes ražošanai. Ražošanas process ir vienkāršāks par dabasgāzes tvaika reformēšanas metodi, taču ir nepieciešama gaisa atdalīšanas iekārta. Gaisa atdalīšanas blokā ražotais skābeklis tiek izmantots smagās eļļas gazifikācijai, bet slāpeklis tiek izmantots kā izejviela amonjaka sintēzei.
4. Amonjaka ražošana no oglēm (koksa): ogļu tiešai gazifikācijai (sk. ogļu gazifikācija) ir dažādas metodes, piemēram, atmosfēras spiediena fiksēta slāņa periodiska gazifikācija, spiediena skābekļa-tvaika nepārtraukta gazifikācija utt. Piemēram, agrīnajā Hābera-Bosa procesā amonjaka sintēze, gaiss un tvaiks tika izmantoti kā gazifikācijas aģenti, lai reaģētu ar koksu normālā spiedienā un augstā temperatūrā, lai iegūtu gāzi ar molāro attiecību (CO+H2)/N2 no 3,1 līdz 3,2, ko sauc par pusūdens gāzi. Pēc tam, kad pusūdens gāze ir mazgāta un atputekļota, tā nonāk gāzes skapi, un pēc tam, kad tā ir pārveidota ar oglekļa monoksīdu un saspiesta līdz noteiktam spiedienam, to mazgā ar zem spiediena ūdeni, lai noņemtu oglekļa dioksīdu, un pēc tam saspiež ar kompresoru. un pēc tam mazgā ar varaamonjaku, lai noņemtu nelielu daudzumu oglekļa monoksīda un oglekļa dioksīda. , un pēc tam nosūtīts uz amonjaka sintēzi.
vai jūs varat dzert šķidru oglekļa dioksīdu?
