ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೇಗೆ ದ್ರವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?
1. ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೇಗೆ ದ್ರವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?
ಅಧಿಕ ಒತ್ತಡ: ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನಅಮೋನಿಯ ಅನಿಲ132.4C ಆಗಿದೆ, ಈ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಮೀರಿದ ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲವನ್ನು ದ್ರವೀಕರಿಸುವುದು ಸುಲಭವಲ್ಲ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ದ್ರವೀಕರಿಸಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯದ ಒತ್ತಡವು 5.6MPa ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರುವವರೆಗೆ, ಅದನ್ನು ಅಮೋನಿಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ದ್ರವೀಕರಿಸಬಹುದು.
ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ: ಇತರ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ದ್ರವೀಕರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ಮುಖ್ಯ ಕಾರಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ದ್ರವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಸುಮಾರು 33.34 ° C ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಾ ಈಗಾಗಲೇ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುಗಳನ್ನು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು, ಇದು ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದೆ.
ಚಂಚಲತೆ: ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲದ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯು ಸರಳವಾಗಿದೆ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಲವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲವು ಅತ್ಯಂತ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನಿಲದ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ದ್ರವೀಕರಿಸಬಹುದು.
2. ಅಮೋನಿಯಾ ಏಕೆ ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ?
ಅಮೋನಿಯವು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನಿಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ನೀವು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಬಹುದು. ಗಾಳಿಯ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 29. ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ಇದು 29 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 29 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ, ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ.
3. ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಟ್ಟಾಗ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?
ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.ಅಮೋನಿಯನೀರು ಒಂದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ಬಲವಾದ ಕಿರಿಕಿರಿಯುಂಟುಮಾಡುವ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯು 20%-25% ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಅದು ಸ್ಫೋಟಿಸಬಹುದು. ಅಮೋನಿಯ ನೀರು ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪನ್ನವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ಪಾರದರ್ಶಕ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಮಸಾಲೆಯುಕ್ತ ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
4. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಎಷ್ಟು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ?
ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 67.2mg/m³ ಆಗಿದ್ದರೆ, ನಾಸೊಫಾರ್ನೆಕ್ಸ್ ಕಿರಿಕಿರಿಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಸಾಂದ್ರತೆಯು 175~300mg/m³ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಮೂಗು ಮತ್ತು ಕಣ್ಣುಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಕಿರಿಕಿರಿಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟದ ಹೃದಯ ಬಡಿತವು ವೇಗಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಸಾಂದ್ರತೆಯು 350~700mg/m³ ತಲುಪಿದಾಗ, ಕೆಲಸಗಾರರು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ; ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1750~4000mg/m³ ತಲುಪಿದಾಗ, ಅದು ಜೀವಕ್ಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಬಹುದು.
5. ಅಮೋನಿಯ ಅನಿಲದ ಉಪಯೋಗಗಳೇನು?
1. ಸಸ್ಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಿ: ಅಮೋನಿಯವು ಸಸ್ಯಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ, ಇದು ಮಣ್ಣಿನ ಫಲವತ್ತತೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ.
2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳ ತಯಾರಿಕೆ: ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಅಮೋನಿಯಾ ಪ್ರಮುಖ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಂತರ, ಇದನ್ನು ಅಮೋನಿಯ ನೀರು, ಯೂರಿಯಾ, ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಇತರ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಾಗಿ ಮಾಡಬಹುದು.
3. ಶೈತ್ಯೀಕರಣ: ಅಮೋನಿಯವು ಉತ್ತಮ ಶೈತ್ಯೀಕರಣದ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಶೈತ್ಯೀಕರಣಗಳು, ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4. ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್: ಗಾಜು, ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳು, ಅಡಿಗೆಮನೆಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಅಶುದ್ಧೀಕರಣ, ಡಿಯೋಡರೈಸೇಶನ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಮಿನಾಶಕ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
6. ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪಾದನಾ ಘಟಕವು ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಹೇಗೆ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ?
1. ಹೇಬರ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪಾದನೆ:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92.4kJ/mol (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ, ಅಧಿಕ ಒತ್ತಡ, ವೇಗವರ್ಧಕ)
2. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲದಿಂದ ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪಾದನೆ: ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಮೊದಲು ಡೀಸಲ್ಫರೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ದ್ವಿತೀಯ ರೂಪಾಂತರಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿವರ್ತನೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ತೆಗೆಯುವಿಕೆಯಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕ-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಇದು ಇನ್ನೂ 0.1% ರಿಂದ 0.3% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಪರಿಮಾಣ), ಮೆಥನೇಶನ್ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದ ನಂತರ, ಶುದ್ಧ ಅನಿಲ 3 ರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಟು-ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸಂಕೋಚಕದಿಂದ ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್‌ಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ನಾಫ್ತಾವನ್ನು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ.
3. ಭಾರೀ ತೈಲದಿಂದ ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪಾದನೆ: ಭಾರೀ ತೈಲವು ವಿವಿಧ ಮುಂದುವರಿದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಉಳಿಕೆ ತೈಲವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಅಮೋನಿಯಾ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಭಾಗಶಃ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಉಗಿ ಸುಧಾರಣೆ ವಿಧಾನಕ್ಕಿಂತ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸರಳವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಸಾಧನದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಘಟಕದಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಭಾರೀ ತೈಲದ ಅನಿಲೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಿಂದ (ಕೋಕ್) ಅಮೋನಿಯ ಉತ್ಪಾದನೆ: ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ನೇರ ಅನಿಲೀಕರಣ (ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಅನಿಲೀಕರಣವನ್ನು ನೋಡಿ) ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದ ಸ್ಥಿರ ಹಾಸಿಗೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಅನಿಲೀಕರಣ, ಒತ್ತಡದ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಉಗಿ ನಿರಂತರ ಅನಿಲೀಕರಣ, ಇತ್ಯಾದಿ ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆರಂಭಿಕ ಹೇಬರ್-ಬಾಷ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ, ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಉಗಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕೋಕ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. 3.1 ರಿಂದ 3.2 ರ (CO+H2)/N2 ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅರೆ-ನೀರಿನ ಅನಿಲಕ್ಕಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅರೆ-ನೀರಿನ ಅನಿಲವನ್ನು ತೊಳೆದು ಮತ್ತು ಹೊರಹಾಕಿದ ನಂತರ, ಅದು ಗ್ಯಾಸ್ ಕ್ಯಾಬಿನೆಟ್‌ಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ರೂಪಾಂತರಗೊಂಡ ನಂತರ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಂಕುಚಿತಗೊಂಡ ನಂತರ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಒತ್ತಡದ ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಸಂಕೋಚಕದಿಂದ ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತದನಂತರ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಕುಪ್ರೊಅಮೋನಿಯಾದಿಂದ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. , ಮತ್ತು ನಂತರ ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಕಳುಹಿಸಲಾಗಿದೆ.
