Como se licua o gas amoníaco?
1. Como se licua o gas amoníaco?
Alta presión: a temperatura crítica degas amoníacoé de 132,4 C, máis aló desta temperatura o gas amoníaco non é fácil de licuar. Pero en condicións de alta presión, o amoníaco pódese licuar incluso a temperaturas inferiores á temperatura crítica. En circunstancias normais, sempre que a presión de amoníaco sexa superior a 5,6 MPa, pódese licuar en auga de amoníaco.
Baixa temperatura: en comparación con outros gases, o amoníaco é máis fácil de licuar. Unha das principais razóns é que a temperatura crítica do amoníaco é relativamente baixa. Polo tanto, o gas amoníaco licúlase máis facilmente a baixa temperatura. A presión atmosférica estándar, o punto de ebulición do amoníaco é duns 33,34 ° C, e a esta temperatura, o amoníaco xa está en estado líquido.
No aire a alta temperatura, as moléculas de amoníaco combínanse facilmente coas moléculas de auga para formar auga de amoníaco, que é unha solución líquida de gas amoníaco.
Volatilidade: a estrutura molecular do gas amoníaco é sinxela, a forza entre as moléculas é relativamente débil e o gas amoníaco é extremadamente volátil. Polo tanto, sempre que a temperatura e a presión do gas sexan suficientemente baixas, o gas amoníaco pódese licuar facilmente.
2. Por que o amoníaco é máis lixeiro que o aire?
O amoníaco é menos denso que o aire. Se se coñece a masa molecular relativa dun determinado gas, segundo a súa masa molecular relativa, pódese xulgar a súa densidade en comparación coa do aire. A masa molecular relativa media do aire é 29. Calcula a súa masa molecular relativa. Se é maior que 29, a densidade é maior que o aire, e se é inferior a 29, a densidade é menor que o aire.
3. Que pasa cando se deixa amoníaco no aire?
prodúcese a explosión.Amoníacoa auga é un gas incoloro cun forte olor irritante e facilmente soluble en auga. Pode explotar cando o aire contén un 20%-25% de amoníaco. A auga con amoníaco é unha solución acuosa de amoníaco. O produto industrial é un líquido incoloro e transparente cun cheiro asfixiante forte e picante.
4. Canto amoníaco é tóxico no aire?
Cando a concentración de amoníaco no aire é de 67,2 mg/m³, a nasofarinxe séntese irritada; cando a concentración é de 175 ~ 300 mg/m³, o nariz e os ollos están obviamente irritados e a frecuencia cardíaca respiratoria se acelera; cando a concentración alcanza os 350 ~ 700 mg/m³, os traballadores non poden traballar; Cando a concentración alcanza os 1750 ~ 4000 mg/m³, pode ser mortal.
5. Cales son os usos do gas amoníaco?
1. Promover o crecemento das plantas: o amoníaco é unha fonte importante de nitróxeno necesaria para o crecemento das plantas, que pode mellorar a fertilidade do solo e promover o crecemento e desenvolvemento das plantas.
2. Fabricación de fertilizantes químicos: o amoníaco é unha materia prima importante para a fabricación de fertilizantes nitróxenos. Despois de reaccións químicas, pódese converter en auga amoníaca, urea, nitrato de amonio e outros fertilizantes.
3. Refrixerante: o amoníaco ten un bo rendemento de refrixeración e úsase amplamente na fabricación de refrixerantes, equipos de refrixeración e outros campos.
4. Deterxente: o gas amoníaco pódese usar para limpar vidros, superficies metálicas, cociñas, etc., e ten as funcións de descontaminación, desodorización e esterilización.
6. Como produce amoníaco unha planta de fabricación de amoníaco?
1. Produción de amoníaco polo método Haber:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (as condicións de reacción son alta temperatura, alta presión, catalizador)
2. Produción de amoníaco a partir do gas natural: o gas natural desulfurízase primeiro, despois pasa por unha transformación secundaria e despois pasa por procesos como a conversión de monóxido de carbono e a eliminación de dióxido de carbono, para obter unha mestura de nitróxeno e hidróxeno, que aínda contén entre un 0,1 % e un 0,3 %. de monóxido de carbono e dióxido de carbono (volume ), despois de ser eliminado por metanación, obtense un gas puro cunha relación molar de hidróxeno a nitróxeno de 3, que é comprimido por un compresor e entra no circuíto de síntese de amoníaco para obter o produto amoníaco. . O proceso de produción de amoníaco sintético usando nafta como materia prima é similar a este proceso.
3. Produción de amoníaco a partir de petróleo pesado: o petróleo pesado inclúe o aceite residual obtido de varios procesos avanzados, e pódese usar o método de oxidación parcial para producir materia prima de amoníaco sintético. O proceso de produción é máis sinxelo que o método de reformado con vapor de gas natural, pero é necesario un dispositivo de separación de aire. O osíxeno producido pola unidade de separación de aire úsase para a gasificación do petróleo pesado e o nitróxeno úsase como materia prima para a síntese de amoníaco.
4. Produción de amoníaco a partir de carbón (coque): a gasificación directa do carbón (ver gasificación do carbón) ten varios métodos, como a gasificación intermitente de leito fixo a presión atmosférica, a gasificación continua de osíxeno a presión con vapor, etc. Por exemplo, nos primeiros procesos de Haber-Bosch para A síntese de amoníaco, o aire e o vapor usáronse como axentes de gasificación para reaccionar co coque a presión normal e alta temperatura para producir gas cunha relación molar de (CO+H2)/N2 de 3,1 a 3,2, chamado Para gas semiauga. Despois de lavar e desempolvar o gas semiauga, vai ao armario de gas, e despois de ser transformado por monóxido de carbono e comprimido a unha certa presión, lávase con auga a presión para eliminar o dióxido de carbono e, a continuación, comprime cun compresor. e despois lavado con cuproamoníaco para eliminar unha pequena cantidade de monóxido de carbono e dióxido de carbono. , e despois enviado á síntese de amoníaco.
podes beber dióxido de carbono líquido?
