comment fabriquer du chlorure d'hydrogène
1. Comment préparer le HCl en laboratoire ?
Il existe deux méthodes courantes pour préparer du HCl en laboratoire :
Le chlore réagit avec l'hydrogène :
Cl2 + H2 → 2HCl
Le chlorhydrate réagit avec les acides forts :
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
Le chlorure d'ammonium réagit avec l'hydroxyde de sodium :
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
2. Où est produit le chlorure d’hydrogène ?
Le chlorure d'hydrogène existe dans la nature dans des endroits tels que les éruptions volcaniques, l'évaporation de l'eau de mer et les failles sismiques. Industriellement, le chlorure d’hydrogène est principalement produit par le procédé chlore-alcali.
3. Pourquoi le HCl est-il l’acide le plus fort ?
Le HCl est l’acide le plus fort car il s’ionise complètement, produisant de grandes quantités d’ions hydrogène. Les ions hydrogène sont l’essence de l’acide et déterminent sa force.
4. Quelle est l’utilisation la plus courante du HCl ?
Matières premières chimiques : utilisées pour synthétiser des chlorures, des chlorhydrates, des composés organiques, etc.
Matières premières industrielles : utilisées en métallurgie, galvanoplastie, imprimerie, fabrication du papier, etc.
Nécessités quotidiennes : utilisé pour le nettoyage, la désinfection, le blanchiment, etc.
5. Quels sont les dangers du HCl ?
Corrosivité : le HCl est un acide fort corrosif pour la peau, les yeux et les voies respiratoires.
Irritation : le HCl a un effet irritant sur le corps humain et peut provoquer des symptômes tels que de la toux, une oppression thoracique et des difficultés respiratoires.
Cancérogénicité : HCl est considéré comme cancérigène.
6. Pourquoi le HCl est-il utilisé en médecine ?
Le HCl est utilisé en médecine, principalement pour le traitement de l’hyperacidité, du reflux œsophagien et d’autres maladies.
7. Comment préparer du HCl à partir du sel ?
Dissoudre le sel dans l'eau, puis ajouter un acide fort tel que l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique pour hydrolyser le chlorhydrate.
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
Le sel est dissous dans l’eau, puis du chlore gazeux est introduit pour chlorer le sel.
NaCl + Cl2 → NaCl + HCl
