Miten ammoniakkikaasu nesteytetään?
1. Miten ammoniakkikaasu nesteytetään?
Korkea paine: kriittinen lämpötilaammoniakkikaasuon 132,4 C, tämän lämpötilan yläpuolella ammoniakkikaasua ei ole helppo nesteyttää. Mutta korkeapaineolosuhteissa ammoniakki voi nesteyttyä jopa kriittisen lämpötilan alapuolella. Normaalioloissa, niin kauan kuin ammoniakin paine on yli 5,6 MPa, se voidaan nesteyttää ammoniakkivedeksi.
Matala lämpötila: Muihin kaasuihin verrattuna ammoniakki on helpompi nesteyttää. Yksi tärkeimmistä syistä on se, että ammoniakin kriittinen lämpötila on suhteellisen alhainen. Siksi ammoniakkikaasu nesteytyy helpommin alhaisessa lämpötilassa. Normaalissa ilmanpaineessa ammoniakin kiehumispiste on noin 33,34 °C, ja tässä lämpötilassa ammoniakki on jo nestemäisessä tilassa.
Ilmassa korkeassa lämpötilassa ammoniakkimolekyylit yhdistyvät helposti vesimolekyyleihin muodostaen ammoniakkivettä, joka on nestemäistä ammoniakkikaasuliuosta.
Haihtuvuus: Ammoniakkikaasun molekyylirakenne on yksinkertainen, molekyylien välinen voima on suhteellisen heikko ja ammoniakkikaasu on erittäin haihtuvaa. Niin kauan kuin kaasun lämpötilaa ja painetta lasketaan riittävästi, ammoniakkikaasu voidaan nesteyttää helposti.
2. Miksi ammoniakki on ilmaa kevyempää?
Ammoniakki on vähemmän tiheää kuin ilma. Jos tietyn kaasun suhteellinen molekyylimassa tunnetaan sen suhteellisen molekyylimassan mukaan, voit arvioida sen tiheyden verrattuna ilman tiheyteen. Ilman keskimääräinen suhteellinen molekyylimassa on 29. Laske sen suhteellinen molekyylimassa. Jos se on suurempi kuin 29, tiheys on suurempi kuin ilma, ja jos se on pienempi kuin 29, tiheys on pienempi kuin ilma.
3. Mitä tapahtuu, kun ammoniakkia jää ilmaan?
tapahtuu räjähdys.Ammoniakkivesi on väritön kaasu, jolla on voimakas ärsyttävä haju ja liukenee helposti veteen. Se voi räjähtää, kun ilma sisältää 20–25 % ammoniakkia. Ammoniakkivesi on ammoniakin vesiliuos. Teollisuustuote on väritön ja läpinäkyvä neste, jolla on voimakas ja mausteinen tukahduttava haju.
4. Kuinka paljon ammoniakkia on myrkyllistä ilmassa?
Kun ammoniakin pitoisuus ilmassa on 67,2 mg/m³, nenänielun tunne on ärtynyt; kun pitoisuus on 175-300 mg/m³, nenä ja silmät ovat selvästi ärtyneet ja hengityssyke kiihtyy; kun pitoisuus saavuttaa 350–700 mg/m³, työntekijät eivät voi työskennellä; Kun pitoisuus saavuttaa 1750-4000mg/m³, se voi olla hengenvaarallinen.
5. Mitä ammoniakkikaasua käytetään?
1. Edistää kasvien kasvua: Ammoniakki on tärkeä kasvien kasvuun tarvittava typen lähde, joka voi parantaa maaperän hedelmällisyyttä ja edistää kasvien kasvua ja kehitystä.
2. Kemiallisten lannoitteiden valmistus: Ammoniakki on tärkeä raaka-aine typpilannoitteiden valmistuksessa. Kemiallisten reaktioiden jälkeen siitä voidaan valmistaa ammoniakkivettä, ureaa, ammoniumnitraattia ja muita lannoitteita.
3. Kylmäaine: Ammoniakkilla on hyvä jäähdytysteho ja sitä käytetään laajalti kylmäaineiden, jäähdytyslaitteiden ja muilla aloilla.
4. Pesuaine: Ammoniakkikaasua voidaan käyttää lasin, metallipintojen, keittiöiden jne. puhdistamiseen, ja sillä on puhdistus-, hajunpoisto- ja sterilointitoimintoja.
6. Miten ammoniakin tuotantolaitos tuottaa ammoniakkia?
1. Ammoniakin tuotanto Haber-menetelmällä:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92.4kJ/mol (reaktioolosuhteet ovat korkea lämpötila, korkea paine, katalyytti)
2. Ammoniakin tuotanto maakaasusta: maakaasusta poistetaan ensin rikki, sitten se muuttuu toissijaisesti ja sen jälkeen se käy läpi prosesseja, kuten hiilimonoksidin konversion ja hiilidioksidin poiston, jolloin saadaan typpi-vety-seos, joka sisältää vielä noin 0,1-0,3 %. hiilimonoksidia ja hiilidioksidia (tilavuus ), sen jälkeen, kun se on poistettu metanoinnin avulla, puhdas kaasu, jonka vety-typpi-moolisuhde on 3 saadaan, joka puristetaan kompressorilla ja menee ammoniakin synteesipiiriin ammoniakkituotteen saamiseksi. Synteettisen ammoniakin valmistusprosessi, jossa käytetään teollisuusbensiiniä raaka-aineena, on samanlainen kuin tämä prosessi.
3. Ammoniakin tuotanto raskaasta öljystä: Raskasöljy sisältää useista kehittyneistä prosesseista saatua jäännösöljyä, ja osittaisella hapetusmenetelmällä voidaan tuottaa synteettistä ammoniakkiraaka-ainekaasua. Tuotantoprosessi on yksinkertaisempi kuin maakaasuhöyryreformointimenetelmä, mutta ilmanerotuslaite tarvitaan. Ilmanerotusyksikön tuottamaa happea käytetään raskasöljyn kaasutukseen ja typpeä ammoniakkisynteesin raaka-aineena.
4. Ammoniakin tuotanto hiilestä (koksia): hiilen suorassa kaasutuksessa (katso hiilen kaasutus) on erilaisia menetelmiä, kuten ilmakehän paineella tapahtuva kiinteäkerroksinen jaksottainen kaasutus, paineistettu happi-höyry jatkuva kaasutus jne. Esimerkiksi varhaisessa Haber-Boschin prosessissa ammoniakkisynteesiä, ilmaa ja höyryä käytettiin kaasutusaineina reagoimaan koksin kanssa normaalipaineessa ja korkeassa lämpötilassa tuottamaan kaasua, jonka moolisuhde (CO+H2)/N2 3,1–3,2, kutsutaan puolivesikaasulle. Puolivesikaasun pesun ja pölynpoiston jälkeen se menee kaasukaappiin, ja sen jälkeen kun se on muunnettu hiilimonoksidilla ja puristettu tiettyyn paineeseen, se pestään painevedellä hiilidioksidin poistamiseksi ja puristetaan sitten kompressorilla. ja pestään sitten kuproammoniakilla pienen määrän hiilimonoksidia ja hiilidioksidia poistamiseksi. ja lähetetään sitten ammoniakkisynteesiin.
Ammoniakin käyttö puolijohdeteollisuudessa
