Nola likidatzen da amoniako gasa?
1. Nola likidatzen da amoniako gasa?
Presio handia: tenperatura kritikoaamoniako gasa132,4C da, tenperatura honetatik haratago amoniakoa ez da erraza likidotzen. Baina presio handiko baldintzetan, amoniakoa likidotu daiteke tenperatura kritikotik beherako tenperaturan ere. Egoera normaletan, amoniakoaren presioa 5.6MPa-tik gorakoa den bitartean, amoniako uretan likidotu daiteke.
Tenperatura baxua: beste gasekin alderatuta, amoniakoa errazago likidotzen da. Arrazoi nagusietako bat amoniakoaren tenperatura kritikoa nahiko baxua dela da. Beraz, amoniako gasa errazago likidotzen da tenperatura baxuan. Presio atmosferiko estandarrean, amoniakoaren irakite-puntua 33,34 °C ingurukoa da, eta tenperatura horretan, amoniako egoera likidoan dago jada.
Tenperatura altuan dagoen airean, amoniako molekulak ur-molekularekin erraz konbinatzen dira amoniako ura sortzeko, hau da, amoniako gas likidoaren disoluzioa.
Lurrunkortasuna: amoniako gasaren egitura molekularra sinplea da, molekulen arteko indarra nahiko ahula da eta amoniako gasa oso lurrunkorra da. Hori dela eta, gasaren tenperatura eta presioa nahikoa jaisten diren bitartean, amoniako gasa erraz likidotu daiteke.
2. Zergatik da amoniakoa airea baino arinagoa?
Amoniakoa airea baino dentsitate txikiagoa da. Gas jakin baten masa molekular erlatiboa ezagutzen bada, bere masa molekular erlatiboaren arabera, bere dentsitatea airearenarekin alderatuta epai dezakezu. Airearen batez besteko masa molekular erlatiboa 29 da. Kalkulatu haren masa molekular erlatiboa. 29 baino handiagoa bada, dentsitatea airea baino handiagoa da, eta 29 baino txikiagoa bada, dentsitatea airea baino txikiagoa da.
3. Zer gertatzen da amoniakoa airean uzten denean?
leherketa gertatzen da.Amoniakoaura usain narritagarri handiko gas koloregabea da eta uretan erraz disolbagarria da. Aireak %20-%25 amoniakoa duenean eztanda egin dezake. Amoniako ura amoniako disoluzio urtsua da. Produktu industriala likido koloregabe eta gardena da, usain itogarri indartsu eta pikantea duena.
4. Zenbat amoniakoa da toxikoa airean?
Airean amoniako kontzentrazioa 67,2 mg/m³ denean, nasofaringea suminduta sentitzen da; kontzentrazioa 175 ~ 300 mg/m³ denean, sudurra eta begiak narritatuta daude, eta arnasketa bihotz-maiztasuna bizkortzen da; kontzentrazioa 350 ~ 700 mg/m³ iristen denean, langileek ezin dute lan egin; Kontzentrazioa 1750~4000mg/m³-ra iristen denean, bizitza arriskuan egon daiteke.
5. Zeintzuk dira amoniako gasaren erabilerak?
1. Landareen hazkuntza sustatu: amoniakoa landareen hazkuntzarako beharrezkoa den nitrogeno-iturri garrantzitsua da, lurzoruaren emankortasuna hobetu eta landareen hazkuntza eta garapena sustatzeko.
2. Ongarri kimikoen fabrikazioa: amoniakoa lehengai garrantzitsua da ongarri nitrogenatuak fabrikatzeko. Erreakzio kimikoen ondoren, amoniako ura, urea, amonio nitratoa eta beste ongarri batzuk bihur daitezke.
3. Hozgarria: amoniakoak hozte-errendimendu ona du eta asko erabiltzen da hozgarriak, hozte-ekipoak eta beste eremu batzuk fabrikatzeko.
4. Detergentea: amoniako gasa beira, gainazal metalikoak, sukaldeak eta abar garbitzeko erabil daiteke, eta deskontaminazio, desodorizazio eta esterilizazio funtzioak ditu.
6. Nola ekoizten du amoniakoa fabrikatzeko planta batek amoniakoa?
1. Haber metodoaren bidez amoniakoa ekoiztea:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (erreakzio-baldintzak tenperatura altua, presio altua, katalizatzailea dira)
2. Gas naturaletik amoniakoa ekoiztea: gas naturala desulfuratzen da lehenik, gero bigarren mailako eraldaketa jasaten du, eta gero karbono monoxidoa bihurtzea eta karbono dioxidoa kentzea bezalako prozesuak jasaten ditu, nitrogeno-hidrogeno nahasketa lortzeko, oraindik %0,1 eta %0,3 inguru dituena. karbono monoxidoaren eta karbono dioxidoaren (bolumena), metanazio bidez kendu ondoren, hidrogeno-nitrogeno erlazio molarra duen gas purua. 3 lortzen da, konpresore batek konprimitzen duena eta amoniakoaren sintesia zirkuituan sartzen dena, produktu amoniakoa lortzeko. Nafta lehengai gisa erabiltzen duen amoniako sintetikoa ekoizteko prozesua prozesu honen antzekoa da.
3. Petrolio astunetik amoniakoa ekoiztea: petrolio astunak hainbat prozesu aurreratutatik lortutako hondar olioa barne hartzen du, eta oxidazio partzialaren metodoa erabil daiteke amoniako sintetikoa lehengai gasa ekoizteko. Produkzio-prozesua gas naturala lurrun-erreformatzeko metodoa baino sinpleagoa da, baina airea bereizteko gailua behar da. Airea bereizteko unitateak ekoizten duen oxigenoa petrolio astunaren gasifikaziorako erabiltzen da, eta nitrogenoa lehengai gisa erabiltzen da amoniako sintesia egiteko.
4. Ikatzaren bidezko amoniako ekoizpena (kokea): ikatzaren zuzeneko gasifikazioa (ikus ikatzaren gasifikazioa) hainbat metodo ditu, hala nola presio atmosferikoko ohantze finkoko eteneko gasifikazioa, presiozko oxigeno-lurrun etengabeko gasifikazioa, etab. Adibidez, Haber-Bosch-en hasierako prozesuan. amoniako sintesia, airea eta lurruna gasifikatzeko agente gisa erabiltzen ziren presio arruntean eta tenperatura altuan kokearekin erreakzionatzeko, proportzio molar batekin gasa sortzeko. (CO+H2)/N2 3,1 eta 3,2 artekoa, Ur erdiko gasetarako izenekoa. Erdi-ur gasa garbitu eta hautsak kendu ondoren, gasaren armairura doa, eta karbono monoxidoak eraldatu ondoren eta presio jakin batera konprimitu ondoren, presiozko urarekin garbitzen da karbono dioxidoa kentzeko eta, ondoren, konpresore batekin konprimitzen da. eta gero kuproamoniakaz garbitu karbono monoxido eta karbono dioxido kopuru txiki bat kentzeko. , eta gero amoniakoaren sintesira bidali.
