kuidas valmistada vesinikkloriidi
HCl laboris valmistamiseks on kaks levinud meetodit:
Kloor reageerib vesinikuga:
Cl2 + H2 → 2HCl
Vesinikkloriid reageerib tugevate hapetega:
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
Ammooniumkloriid reageerib naatriumhüdroksiidiga:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
2. Kus toodetakse vesinikkloriidi?
Vesinikkloriid esineb looduses sellistes kohtades nagu vulkaanipursked, merevee aurustumine ja maavärina rikked. Tööstuslikult toodetakse vesinikkloriidi peamiselt kloorleelise protsessiga.
3. Miks on HCl kõige tugevam hape?
HCl on tugevaim hape, kuna see ioniseerub täielikult, tekitades suures koguses vesinikioone. Vesinikuioonid on happe olemus ja määravad selle tugevuse.
4. Mis on HCl kõige levinum kasutusala?
Keemilised toorained: kasutatakse kloriidide, vesinikkloriidide, orgaaniliste ühendite jne sünteesimiseks.
Tööstuslikud toorained: kasutatakse metallurgias, galvaniseerimisel, trükkimisel, paberi valmistamisel jne.
Igapäevased tarbed: kasutatakse puhastamiseks, desinfitseerimiseks, pleegitamiseks jne.
5. Millised on HCl ohud?
Sööbivus: HCl on tugev hape, mis söövitab nahka, silmi ja hingamisteid.
Ärritus: HCl-l on inimkehale ärritav toime ja see võib põhjustada selliseid sümptomeid nagu köha, pigistustunne rinnus ja hingamisraskused.
Kantserogeensus: HCl peetakse kantserogeenseks.
6. Miks kasutatakse HCl meditsiinis?
HCl kasutatakse meditsiinis, peamiselt ülihappesuse, söögitoru refluksi ja teiste haiguste raviks.
7. Kuidas valmistada soolast HCl?
Lahustage sool vees ja lisage vesinikkloriidi hüdrolüüsimiseks tugevat hapet, näiteks väävelhapet või vesinikkloriidhapet.
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4
Sool lahustatakse vees ja seejärel juhitakse soola kloorimiseks kloorigaas.
NaCl + Cl2 → NaCl + HCl
Ammoniaagi kasutamine pooljuhtide tööstuses
