Kuidas ammoniaagigaasi veeldatakse?
1. Kuidas ammoniaagigaasi veeldatakse?
Kõrge rõhk: kriitiline temperatuurgaas ammoniaakon 132,4C, kõrgemal temperatuuril ammoniaagigaasi ei ole kerge veeldada. Kuid kõrge rõhu tingimustes võib ammoniaak veeldada isegi kriitilisest temperatuurist madalamal temperatuuril. Tavaolukorras, kuni ammoniaagi rõhk on üle 5,6 MPa, saab seda veeldada ammoniaagiveeks.
Madal temperatuur: võrreldes teiste gaasidega on ammoniaaki kergem veeldada. Üks peamisi põhjusi on see, et ammoniaagi kriitiline temperatuur on suhteliselt madal. Seetõttu vedeldub gaasiline ammoniaak madalal temperatuuril kergemini. Standardsel atmosfäärirõhul on ammoniaagi keemistemperatuur umbes 33,34°C ja sellel temperatuuril on ammoniaak juba vedelas olekus.
Kõrge temperatuuriga õhus ühendatakse ammoniaagi molekulid kergesti veemolekulidega, moodustades ammoniaagivee, mis on vedel ammoniaagi gaasilahus.
Lenduvus: gaasilise ammoniaagi molekulaarstruktuur on lihtne, molekulidevaheline jõud on suhteliselt nõrk ja gaas ammoniaak on äärmiselt lenduv. Seega, kuni gaasi temperatuuri ja rõhku on piisavalt alandatud, saab ammoniaagigaasi kergesti veeldada.
2. Miks on ammoniaak õhust kergem?
Ammoniaak on õhust vähem tihe. Kui teatud gaasi suhteline molekulmass on teada, saate selle suhtelise molekulmassi järgi hinnata selle tihedust võrreldes õhu omaga. Õhu keskmine suhteline molekulmass on 29. Arvutage selle suhteline molekulmass. Kui see on suurem kui 29, on tihedus suurem kui õhus ja kui see on väiksem kui 29, on tihedus väiksem kui õhus.
3. Mis juhtub, kui ammoniaak jääb õhku?
toimub plahvatus.Ammoniaakvesi on tugeva ärritava lõhnaga värvitu gaas, mis lahustub vees kergesti. See võib plahvatada, kui õhk sisaldab 20–25% ammoniaaki. Ammoniaagi vesi on ammoniaagi vesilahus. Tööstustoode on värvitu ja läbipaistev vedelik, millel on tugev ja vürtsikas lämmatav lõhn.
4. Kui palju ammoniaaki on õhus mürgine?
Kui ammoniaagi kontsentratsioon õhus on 67,2 mg/m³, on ninaneelus ärritunud; kui kontsentratsioon on 175–300 mg/m³, on nina ja silmad ilmselgelt ärritunud ning hingamise pulss kiireneb; kui kontsentratsioon jõuab 350–700 mg/m³, ei saa töötajad töötada; Kui kontsentratsioon jõuab 1750–4000 mg/m³, võib see olla eluohtlik.
5. Milleks kasutatakse gaasilist ammoniaaki?
1. Taimede kasvu soodustamine: ammoniaak on oluline taimede kasvuks vajaliku lämmastikuallikas, mis võib parandada mulla viljakust ning soodustada taimede kasvu ja arengut.
2. Keemiliste väetiste tootmine: Ammoniaak on oluline tooraine lämmastikväetiste valmistamisel. Pärast keemilisi reaktsioone saab sellest valmistada ammoniaakvett, uureat, ammooniumnitraadi ja muid väetisi.
3. Külmutusagens: Ammoniaagil on hea jahutusvõime ja seda kasutatakse laialdaselt külmutusagensite, külmutusseadmete ja muudes valdkondades.
4. Pesuaine: gaasilist ammoniaaki saab kasutada klaasi, metallpindade, köökide jne puhastamiseks ning sellel on saaste eemaldamise, desodoreerimise ja steriliseerimise funktsioonid.
6. Kuidas ammoniaagi tootmisettevõte toodab ammoniaaki?
1. Ammoniaagi tootmine Haberi meetodil:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (reaktsioonitingimused on kõrge temperatuur, kõrge rõhk, katalüsaator)
2. Ammoniaagi tootmine maagaasist: maagaas väävlitustatakse esmalt, seejärel muundatakse see sekundaarselt ja seejärel viiakse läbi sellised protsessid nagu süsinikmonooksiidi muundamine ja süsinikdioksiidi eemaldamine, et saada lämmastiku-vesiniku segu, mis sisaldab veel umbes 0,1–0,3%. süsinikmonooksiidi ja süsinikdioksiidi (maht ), pärast metaaniseerimise teel eemaldamist puhas gaas, mille vesiniku ja lämmastiku molaarsuhe on 3 saadakse, mis surutakse kompressoriga kokku ja siseneb ammoniaagi sünteesiahelasse, et saada ammoniaaki. Sünteetilise ammoniaagi tootmisprotsess, milles kasutatakse toorainena tööstusbensiini, on selle protsessiga sarnane.
3. Ammoniaagi tootmine raskest õlist: Raskeõli hõlmab erinevatest täiustatud protsessidest saadud jääkõli ja sünteetilise ammoniaagi toorainegaasi tootmiseks saab kasutada osalise oksüdatsiooni meetodit. Tootmisprotsess on lihtsam kui maagaasi auruga reformimise meetod, kuid selleks on vaja õhueraldusseadet. Õhueraldusseadme toodetud hapnikku kasutatakse raske õli gaasistamiseks ja lämmastikku kasutatakse ammoniaagi sünteesi toorainena.
4. Ammoniaagi tootmine kivisöest (koksist): kivisöe otsesel gaasistamisel (vt kivisöe gaasistamist) on mitmesuguseid meetodeid, nagu atmosfäärirõhul fikseeritud kihi vahelduv gaasistamine, rõhu all olev hapniku-auru pidev gaasistamine jne. Näiteks varases Haber-Boschi protsessis ammoniaagi sünteesi, õhku ja auru kasutati gaasistamisagensitena, et reageerida koksiga normaalrõhul ja kõrgel temperatuuril, et toota gaasi molaarsuhtega (CO+H2)/N2 3,1 kuni 3,2, mida nimetatakse poolvesigaasiks. Pärast poolveegaasi pesemist ja tolmu eemaldamist läheb see gaasikappi ning pärast süsinikmonooksiidiga muundamist ja teatud rõhuni kokkusurumist pestakse seda rõhu all oleva veega süsinikdioksiidi eemaldamiseks ja seejärel surutakse kompressoriga kokku. ja seejärel pestakse vaseammoniaagiga, et eemaldada väike kogus süsinikmonooksiidi ja süsinikdioksiidi. ja seejärel saadeti ammoniaagi sünteesile.
Ammoniaagi kasutamine pooljuhtide tööstuses
