Wie wird Ammoniakgas verflüssigt?
1. Wie wird Ammoniakgas verflüssigt?
Hochdruck: die kritische Temperatur vonAmmoniakgas132,4 °C beträgt, ist Ammoniakgas oberhalb dieser Temperatur nicht mehr leicht zu verflüssigen. Aber unter Hochdruckbedingungen kann Ammoniak auch bei Temperaturen unterhalb der kritischen Temperatur verflüssigt werden. Unter normalen Umständen kann Ammoniakwasser zu Ammoniakwasser verflüssigt werden, solange der Ammoniakdruck über 5,6 MPa liegt.
Niedrige Temperatur: Im Vergleich zu anderen Gasen lässt sich Ammoniak leichter verflüssigen. Einer der Hauptgründe ist, dass die kritische Temperatur von Ammoniak relativ niedrig ist. Daher lässt sich Ammoniakgas bei niedrigen Temperaturen leichter verflüssigen. Bei normalem Atmosphärendruck liegt der Siedepunkt von Ammoniak bei etwa 33,34 °C und bei dieser Temperatur liegt Ammoniak bereits in flüssigem Zustand vor.
In der Luft bei hoher Temperatur verbinden sich Ammoniakmoleküle leicht mit Wassermolekülen zu Ammoniakwasser, einer flüssigen Ammoniakgaslösung.
Flüchtigkeit: Die Molekülstruktur von Ammoniakgas ist einfach, die Kraft zwischen den Molekülen ist relativ schwach und Ammoniakgas ist äußerst flüchtig. Daher kann Ammoniakgas leicht verflüssigt werden, solange die Temperatur und der Druck des Gases ausreichend gesenkt werden.
2. Warum ist Ammoniak leichter als Luft?
Ammoniak hat eine geringere Dichte als Luft. Wenn die relative Molekülmasse eines bestimmten Gases bekannt ist, können Sie anhand seiner relativen Molekülmasse seine Dichte im Vergleich zu der von Luft beurteilen. Die durchschnittliche relative Molekülmasse der Luft beträgt 29. Berechnen Sie ihre relative Molekülmasse. Wenn sie größer als 29 ist, ist die Dichte größer als die von Luft, und wenn sie kleiner als 29 ist, ist die Dichte kleiner als die von Luft.
3. Was passiert, wenn Ammoniak in der Luft verbleibt?
Es kommt zu einer Explosion.AmmoniakWasser ist ein farbloses Gas mit stark reizendem Geruch und leicht wasserlöslich. Es kann explodieren, wenn die Luft 20–25 % Ammoniak enthält. Ammoniakwasser ist eine wässrige Lösung von Ammoniak. Das Industrieprodukt ist eine farblose und transparente Flüssigkeit mit einem starken und würzigen, erstickenden Geruch.
4. Wie viel Ammoniak ist in der Luft giftig?
Wenn die Ammoniakkonzentration in der Luft 67,2 mg/m³ beträgt, fühlt sich der Nasopharynx gereizt; Bei einer Konzentration von 175 bis 300 mg/m³ sind Nase und Augen offensichtlich gereizt und die Atemherzfrequenz ist beschleunigt. Wenn die Konzentration 350–700 mg/m³ erreicht, können die Arbeiter nicht arbeiten; Wenn die Konzentration 1750–4000 mg/m³ erreicht, kann es lebensbedrohlich sein.
5. Wozu dient Ammoniakgas?
1. Pflanzenwachstum fördern: Ammoniak ist eine wichtige Stickstoffquelle, die für das Pflanzenwachstum benötigt wird. Sie kann die Bodenfruchtbarkeit verbessern und das Pflanzenwachstum und die Pflanzenentwicklung fördern.
2. Herstellung chemischer Düngemittel: Ammoniak ist ein wichtiger Rohstoff für die Herstellung von Stickstoffdüngern. Nach chemischen Reaktionen kann es zu Ammoniakwasser, Harnstoff, Ammoniumnitrat und anderen Düngemitteln verarbeitet werden.
3. Kältemittel: Ammoniak hat eine gute Kühlleistung und wird häufig bei der Herstellung von Kältemitteln, Kühlgeräten und anderen Bereichen verwendet.
4. Reinigungsmittel: Ammoniakgas kann zum Reinigen von Glas, Metalloberflächen, Küchen usw. verwendet werden und hat die Funktionen Dekontamination, Desodorierung und Sterilisation.
6. Wie produziert eine Ammoniak-Produktionsanlage Ammoniak?
1. Ammoniakherstellung nach der Haber-Methode:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (Reaktionsbedingungen sind hohe Temperatur, hoher Druck, Katalysator)
2. Ammoniakproduktion aus Erdgas: Erdgas wird zunächst entschwefelt, dann einer Sekundärumwandlung unterzogen und anschließend Prozessen wie der Kohlenmonoxidumwandlung und der Entfernung von Kohlendioxid unterzogen, um ein Stickstoff-Wasserstoff-Gemisch zu erhalten, das noch etwa 0,1 % bis 0,3 % enthält. Aus Kohlenmonoxid und Kohlendioxid (Volumen) entsteht nach der Entfernung durch Methanisierung ein reines Gas mit einem Wasserstoff-zu-Stickstoff-Molverhältnis von 3, das durch einen Kompressor komprimiert wird und in die Anlage gelangt Ammoniaksynthesekreislauf, um das Produkt Ammoniak zu erhalten. Der Prozess zur Herstellung von synthetischem Ammoniak unter Verwendung von Naphtha als Rohstoff ähnelt diesem Prozess.
3. Ammoniakproduktion aus Schweröl: Schweröl umfasst Restöl, das aus verschiedenen fortschrittlichen Prozessen gewonnen wird, und die Methode der partiellen Oxidation kann zur Herstellung von synthetischem Ammoniak-Rohstoffgas verwendet werden. Der Produktionsprozess ist einfacher als die Dampfreformierung mit Erdgas, es ist jedoch eine Luftzerlegungsanlage erforderlich. Der in der Luftzerlegungsanlage erzeugte Sauerstoff wird zur Vergasung von Schweröl verwendet, der Stickstoff dient als Rohstoff für die Ammoniaksynthese.
4. Ammoniakproduktion aus Kohle (Koks): Die Direktvergasung von Kohle (siehe Kohlevergasung) verfügt über verschiedene Methoden wie intermittierende Festbettvergasung bei Atmosphärendruck, kontinuierliche Sauerstoffdampf-Druckvergasung usw. Beispielsweise im frühen Haber-Bosch-Verfahren für Bei der Ammoniaksynthese wurden Luft und Dampf als Vergasungsmittel verwendet, um mit Koks bei Normaldruck und hoher Temperatur zu reagieren und Gas mit einem Molverhältnis von (CO+H2)/N2 von 3,1 zu erzeugen 3.2, genannt Für Halbwassergas. Nachdem das Halbwassergas gewaschen und entstaubt wurde, gelangt es in den Gasschrank. Nachdem es durch Kohlenmonoxid umgewandelt und auf einen bestimmten Druck komprimiert wurde, wird es mit Druckwasser gewaschen, um Kohlendioxid zu entfernen, und dann mit einem Kompressor komprimiert und dann mit Kupferammoniak gewaschen, um eine kleine Menge Kohlenmonoxid und Kohlendioxid zu entfernen. , und dann zur Ammoniaksynthese geschickt.
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