hvordan man laver hydrogenchlorid
1. Hvordan forbereder man HCl i laboratoriet?
Der er to almindelige metoder til fremstilling af HCl i laboratoriet:
Klor reagerer med brint:
Cl2 + H2 -> 2HCl
Hydrochlorid reagerer med stærke syrer:
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHS04
Ammoniumchlorid reagerer med natriumhydroxid:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
2. Hvor produceres hydrogenchlorid?
Hydrogenchlorid findes i naturen på steder som vulkanudbrud, havvandsfordampning og jordskælvsforkastninger. Industrielt fremstilles hydrogenchlorid hovedsageligt ved chlor-alkali-processen.
3. Hvorfor er HCl den stærkeste syre?
HCl er den stærkeste syre, fordi den fuldstændig ioniserer og producerer store mængder hydrogenioner. Hydrogenioner er essensen af syre og bestemmer dens styrke.
4. Hvad er den mest almindelige anvendelse af HCl?
Kemiske råmaterialer: bruges til at syntetisere chlorider, hydrochlorider, organiske forbindelser osv.
Industrielle råmaterialer: bruges i metallurgi, galvanisering, trykning, papirfremstilling mv.
Daglige fornødenheder: bruges til rengøring, desinfektion, blegning mv.
5. Hvad er farerne ved HCl?
Ætsende: HCl er en stærk syre, der er ætsende på hud, øjne og luftveje.
Irritation: HCl virker irriterende på den menneskelige krop og kan forårsage symptomer som hoste, trykken for brystet og åndedrætsbesvær.
Kræftfremkaldende egenskaber: HCl betragtes som kræftfremkaldende.
6. Hvorfor bruges HCl i medicin?
HCl bruges i medicin, hovedsageligt til behandling af hyperaciditet, esophageal refluks og andre sygdomme.
7. Hvordan tilberedes HCl fra salt?
Opløs saltet i vand, og tilsæt derefter en stærk syre såsom svovlsyre eller saltsyre for at hydrolysere hydrochloridet.
NaCl + H2SO4 → HCl + NaHS04
Saltet opløses i vand, og derefter tilføres klorgas for at klorere saltet.
NaCl + Cl2 → NaCl + HCl
Ammoniakapplikation i halvlederindustrien
