Hvordan bliver ammoniakgas flydende?
1. Hvordan bliver ammoniakgas flydende?
Højtryk: den kritiske temperatur påammoniakgaser 132,4C, ud over denne temperatur er ammoniakgas ikke let at gøre flydende. Men under højtryksforhold kan ammoniak gøres flydende selv ved temperaturer under den kritiske temperatur. Under normale omstændigheder, så længe ammoniaktrykket er over 5,6 MPa, kan det gøres flydende til ammoniakvand.
Lav temperatur: Sammenlignet med andre gasser er ammoniak lettere at gøre flydende. En af hovedårsagerne er, at den kritiske temperatur for ammoniak er relativt lav. Derfor bliver ammoniakgas lettere flydende ved lav temperatur. Ved standard atmosfærisk tryk er kogepunktet for ammoniak omkring 33,34°C, og ved denne temperatur er ammoniak allerede i flydende tilstand.
I luften ved høj temperatur kombineres ammoniakmolekyler let med vandmolekyler for at danne ammoniakvand, som er en flydende ammoniakgasopløsning.
Flygtighed: Den molekylære struktur af ammoniakgas er enkel, kraften mellem molekyler er relativt svag, og ammoniakgas er ekstremt flygtig. Derfor, så længe gassens temperatur og tryk er tilstrækkeligt sænket, kan ammoniakgas let gøres flydende.
2. Hvorfor er ammoniak lettere end luft?
Ammoniak er mindre tæt end luft. Hvis den relative molekylmasse af en bestemt gas er kendt, i henhold til dens relative molekylmasse, kan du bedømme dens tæthed sammenlignet med luftens. Luftens gennemsnitlige relative molekylmasse er 29. Beregn dens relative molekylmasse. Hvis den er større end 29, er densiteten større end luft, og hvis den er mindre end 29, er densiteten mindre end luft.
3. Hvad sker der, når ammoniak efterlades i luften?
eksplosion opstår.Ammoniakvand er en farveløs gas med en stærk irriterende lugt og er letopløselig i vand. Det kan eksplodere, når luften indeholder 20%-25% ammoniak. Ammoniakvand er en vandig opløsning af ammoniak. Industriproduktet er en farveløs og gennemsigtig væske med en stærk og krydret kvælende lugt.
4. Hvor meget ammoniak er giftigt i luften?
Når koncentrationen af ammoniak i luften er 67,2 mg/m³, føles nasopharynx irriteret; når koncentrationen er 175~300mg/m³, er næse og øjne åbenlyst irriterede, og vejrtrækningspulsen accelereres; når koncentrationen når 350~700mg/m³, kan arbejdere ikke arbejde; Når koncentrationen når 1750~4000mg/m³, kan det være livstruende.
5. Hvad er anvendelsen af ammoniakgas?
1. Fremme plantevækst: Ammoniak er en vigtig kilde til nitrogen, der er nødvendig for plantevækst, som kan forbedre jordens frugtbarhed og fremme plantevækst og udvikling.
2. Fremstilling af kunstgødning: Ammoniak er et vigtigt råmateriale til fremstilling af kvælstofgødning. Efter kemiske reaktioner kan det laves til ammoniakvand, urinstof, ammoniumnitrat og andre gødninger.
3. Kølemiddel: Ammoniak har god køleydelse og er meget udbredt til fremstilling af kølemidler, køleudstyr og andre områder.
4. Rengøringsmiddel: Ammoniakgas kan bruges til at rense glas, metaloverflader, køkkener osv., og har funktionerne dekontaminering, deodorisering og sterilisering.
6. Hvordan producerer et ammoniakfremstillingsanlæg ammoniak?
1. Ammoniakproduktion ved Haber-metoden:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (reaktionsbetingelser er høj temperatur, højt tryk, katalysator)
2. Ammoniakproduktion fra naturgas: Naturgas afsvovles først, gennemgår derefter sekundær omdannelse og gennemgår derefter processer såsom kulilteomdannelse og kuldioxidfjernelse for at opnå en nitrogen-brintblanding, som stadig indeholder omkring 0,1 % til 0,3 % af kulilte og kuldioxid (volumen ), efter at være blevet fjernet ved metanering, en ren gas med en Der opnås et molforhold mellem hydrogen og nitrogen på 3, som komprimeres af en kompressor og kommer ind i ammoniaksyntesekredsløbet for at opnå ammoniakproduktet. Den syntetiske ammoniakproduktionsproces med naphtha som råmateriale ligner denne proces.
3. Ammoniakproduktion fra svær olie: Tung olie omfatter restolie opnået fra forskellige avancerede processer, og delvis oxidationsmetode kan bruges til at fremstille syntetisk ammoniakråmaterialegas. Produktionsprocessen er enklere end naturgasdampreformeringsmetoden, men en luftseparationsanordning er påkrævet. Den ilt, der produceres af luftseparationsenheden, bruges til forgasning af svær olie, og nitrogenet bruges som råmateriale til ammoniaksyntese.
4. Ammoniakproduktion fra kul (koks): kul direkte forgasning (se kulforgasning) har forskellige metoder såsom atmosfærisk tryk fast leje intermitterende forgasning, tryksat oxygen-damp kontinuert forgasning osv. F.eks. i den tidlige Haber-Bosch proces for ammoniaksyntese, luft og damp blev brugt som forgasningsmidler til at reagere med koks ved normalt tryk og høj temperatur for at producere gas med et molforhold på (CO+H2)/N2 på 3,1 til 3,2, kaldet For semi-vand gas. Efter at halvvandsgassen er vasket og afstøvet, går den til gasskabet, og efter at være blevet omdannet af kulilte og komprimeret til et bestemt tryk, vaskes den med trykvand for at fjerne kuldioxid og komprimeres derefter med en kompressor og derefter vasket med cuproammoniak for at fjerne en lille mængde carbonmonoxid og carbondioxid. og derefter sendt til ammoniaksyntese.
Ammoniakapplikation i halvlederindustrien
