Sut mae nwy amonia yn cael ei hylifo?
1. Sut mae nwy amonia yn hylifedig?
Pwysedd uchel: tymheredd critigolnwy amoniayw 132.4C, y tu hwnt i'r tymheredd hwn nid yw nwy amonia yn hawdd i'w hylifo. Ond o dan amodau pwysedd uchel, gall amonia gael ei hylifo hyd yn oed ar dymheredd is na'r tymheredd critigol. O dan amgylchiadau arferol, cyn belled â bod y pwysedd amonia yn uwch na 5.6MPa, gellir ei hylifo i ddŵr amonia.
Tymheredd isel: O'i gymharu â nwyon eraill, mae'n haws hylifo amonia. Un o'r prif resymau yw bod tymheredd critigol amonia yn gymharol isel. Felly, mae'n haws hylifo nwy amonia ar dymheredd isel. Ar bwysau atmosfferig safonol, mae berwbwynt amonia tua 33.34 ° C, ac ar y tymheredd hwn, mae amonia eisoes mewn cyflwr hylif.
Yn yr aer ar dymheredd uchel, mae moleciwlau amonia yn cael eu cyfuno'n hawdd â moleciwlau dŵr i ffurfio dŵr amonia, sef hydoddiant nwy amonia hylif.
Anweddolrwydd: Mae strwythur moleciwlaidd nwy amonia yn syml, mae'r grym rhwng moleciwlau yn gymharol wan, ac mae nwy amonia yn hynod gyfnewidiol. Felly, cyn belled â bod tymheredd a phwysedd y nwy yn cael eu gostwng yn ddigonol, gellir hylifo nwy amonia yn hawdd.
2. Pam mae amonia yn ysgafnach nag aer?
Mae amonia yn llai dwys nag aer. Os yw màs moleciwlaidd cymharol nwy penodol yn hysbys, yn ôl ei fàs moleciwlaidd cymharol, gallwch farnu ei ddwysedd o'i gymharu â dwysedd aer. Màs moleciwlaidd cymharol cyfartalog aer yw 29. Cyfrifwch ei fàs moleciwlaidd cymharol. Os yw'n fwy na 29, mae'r dwysedd yn fwy nag aer, ac os yw'n llai na 29, mae'r dwysedd yn llai nag aer.
3. Beth sy'n digwydd pan adewir amonia yn yr awyr?
ffrwydrad yn digwydd.Amoniamae dŵr yn nwy di-liw gydag arogl cythruddo cryf ac mae'n hawdd hydawdd mewn dŵr. Gall ffrwydro pan fydd yr aer yn cynnwys 20% -25% amonia. Mae dŵr amonia yn doddiant dyfrllyd o amonia. Mae'r cynnyrch diwydiannol yn hylif di-liw a thryloyw gydag arogl cryf a sbeislyd mygu.
4. Faint o amonia sy'n wenwynig yn yr awyr?
Pan fo crynodiad amonia yn yr aer yn 67.2mg / m³, mae'r nasopharyncs yn teimlo'n llidus; pan fo'r crynodiad yn 175 ~ 300mg / m³, mae'r trwyn a'r llygaid yn amlwg yn llidiog, ac mae cyfradd curiad y galon anadlu yn cyflymu; pan fydd y crynodiad yn cyrraedd 350 ~ 700mg / m³, ni all gweithwyr weithio; Pan fydd y crynodiad yn cyrraedd 1750 ~ 4000mg / m³, gall fod yn fygythiad bywyd.
5. Beth yw'r defnydd o nwy amonia?
1. Hyrwyddo twf planhigion: Mae amonia yn ffynhonnell bwysig o nitrogen sydd ei angen ar gyfer twf planhigion, a all wella ffrwythlondeb y pridd a hyrwyddo twf a datblygiad planhigion.
2. Gweithgynhyrchu gwrtaith cemegol: Mae amonia yn ddeunydd crai pwysig ar gyfer gweithgynhyrchu gwrtaith nitrogen. Ar ôl adweithiau cemegol, gellir ei wneud yn ddŵr amonia, wrea, amoniwm nitrad a gwrteithiau eraill.
3. Oergell: Mae gan Amonia berfformiad rheweiddio da ac fe'i defnyddir yn eang wrth gynhyrchu oergelloedd, offer rheweiddio a meysydd eraill.
4. Glanedydd: Gellir defnyddio nwy amonia i lanhau gwydr, arwynebau metel, ceginau, ac ati, ac mae ganddo swyddogaethau dadheintio, di-aroglydd a sterileiddio.
6. Sut mae ffatri gweithgynhyrchu amonia yn cynhyrchu amonia?
1. Cynhyrchu amonia trwy ddull Haber:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92.4kJ/mol (amodau adwaith yw tymheredd uchel, gwasgedd uchel, catalydd)
2. Cynhyrchu amonia o nwy naturiol: mae nwy naturiol yn cael ei ddadsulfurio yn gyntaf, yna'n cael ei drawsnewid yn eilaidd, ac yna'n cael prosesau megis trawsnewid carbon monocsid a thynnu carbon deuocsid, i gael cymysgedd nitrogen-hydrogen, sy'n dal i gynnwys tua 0.1% i 0.3% o garbon monocsid a charbon deuocsid (cyfaint ), ar ôl cael ei dynnu trwy fethaniad, nwy pur sydd â chymhareb molar hydrogen-i-nitrogen o 3 yw a gafwyd, sy'n cael ei gywasgu gan gywasgydd ac yn mynd i mewn i'r gylched synthesis amonia i gael yr amonia cynnyrch. Mae'r broses gynhyrchu amonia synthetig sy'n defnyddio naphtha fel deunydd crai yn debyg i'r broses hon.
3. Cynhyrchu amonia o olew trwm: Mae olew trwm yn cynnwys olew gweddilliol a gafwyd o wahanol brosesau datblygedig, a gellir defnyddio dull ocsideiddio rhannol i gynhyrchu nwy deunydd crai amonia synthetig. Mae'r broses gynhyrchu yn symlach na dull diwygio stêm nwy naturiol, ond mae angen dyfais gwahanu aer. Defnyddir yr ocsigen a gynhyrchir gan yr uned gwahanu aer ar gyfer nwyeiddio olew trwm, a defnyddir y nitrogen fel deunydd crai ar gyfer synthesis amonia.
4. Cynhyrchu amonia o lo (golosg): mae gan nwyeiddio glo uniongyrchol (gweler nwyeiddio glo) wahanol ddulliau megis nwyeiddio gwasgedd atmosfferig gwely sefydlog ysbeidiol, nwyeiddio ocsigen-stêm dan bwysedd parhaus, ac ati Er enghraifft, yn y broses Haber-Bosch cynnar ar gyfer defnyddiwyd synthesis amonia, aer a stêm fel cyfryngau nwyeiddio i adweithio â golosg ar bwysau arferol a thymheredd uchel i gynhyrchu nwy gyda chymhareb molar o (CO+H2)/N2 o 3.1 i 3.2, a elwir Ar gyfer nwy lled-dŵr. Ar ôl i'r nwy lled-ddŵr gael ei olchi a'i ddileu, mae'n mynd i'r cabinet nwy, ac ar ôl cael ei drawsnewid gan garbon monocsid, a'i gywasgu i bwysau penodol, caiff ei olchi â dŵr dan bwysau i gael gwared ar garbon deuocsid, ac yna ei gywasgu â chywasgydd. ac yna ei olchi â cuproammonia i gael gwared ar ychydig bach o garbon monocsid a charbon deuocsid. , ac yna ei anfon i synthesis amonia.
