Com es liqua el gas amoníac?
1. Com es liqua el gas amoníac?
Alta pressió: la temperatura crítica degas amoníacés de 132,4 C, més enllà d'aquesta temperatura, el gas amoníac no és fàcil de liquar. Però en condicions d'alta pressió, l'amoníac es pot liquar fins i tot a temperatures inferiors a la temperatura crítica. En circumstàncies normals, sempre que la pressió d'amoníac sigui superior a 5,6 MPa, es pot liquar en aigua d'amoníac.
Baixa temperatura: en comparació amb altres gasos, l'amoníac és més fàcil de liquar. Una de les raons principals és que la temperatura crítica de l'amoníac és relativament baixa. Per tant, el gas amoníac es liqua més fàcilment a baixa temperatura. A la pressió atmosfèrica estàndard, el punt d'ebullició de l'amoníac és d'uns 33,34 °C, i a aquesta temperatura, l'amoníac ja es troba en estat líquid.
A l'aire a alta temperatura, les molècules d'amoníac es combinen fàcilment amb les molècules d'aigua per formar aigua d'amoníac, que és una solució líquida de gas d'amoníac.
Volatilitat: l'estructura molecular del gas d'amoníac és simple, la força entre les molècules és relativament feble i el gas d'amoníac és extremadament volàtil. Per tant, sempre que la temperatura i la pressió del gas es redueixin prou, el gas amoníac es pot liquar fàcilment.
2. Per què l'amoníac és més lleuger que l'aire?
L'amoníac és menys dens que l'aire. Si es coneix la massa molecular relativa d'un determinat gas, segons la seva massa molecular relativa, es pot jutjar la seva densitat en comparació amb la de l'aire. La massa molecular relativa mitjana de l'aire és 29. Calcula la seva massa molecular relativa. Si és més gran que 29, la densitat és més gran que l'aire, i si és inferior a 29, la densitat és menor que l'aire.
3. Què passa quan es deixa amoníac a l'aire?
es produeix l'explosió.AmoníacL'aigua és un gas incolor amb una forta olor irritant i és fàcilment soluble en aigua. Pot explotar quan l'aire conté un 20%-25% d'amoníac. L'aigua d'amoníac és una solució aquosa d'amoníac. El producte industrial és un líquid incolor i transparent amb una forta olor sufocant i picant.
4. Quant d'amoníac és tòxic a l'aire?
Quan la concentració d'amoníac a l'aire és de 67,2 mg/m³, la nasofaringe se sent irritada; quan la concentració és de 175 ~ 300 mg/m³, el nas i els ulls estan òbviament irritats i la freqüència cardíaca respiratòria s'accelera; quan la concentració arriba a 350 ~ 700 mg/m³, els treballadors no poden treballar; Quan la concentració arriba a 1750 ~ 4000 mg/m³, pot ser mortal.
5. Quins són els usos del gas amoníac?
1. Promoure el creixement de les plantes: l'amoníac és una font important de nitrogen necessària per al creixement de les plantes, que pot millorar la fertilitat del sòl i promoure el creixement i desenvolupament de les plantes.
2. Fabricació d'adobs químics: L'amoníac és una matèria primera important per a la fabricació d'adobs nitrogenats. Després de reaccions químiques, es pot convertir en aigua d'amoníac, urea, nitrat d'amoni i altres fertilitzants.
3. Refrigerant: l'amoníac té un bon rendiment de refrigeració i s'utilitza àmpliament en la fabricació de refrigerants, equips de refrigeració i altres camps.
4. Detergent: el gas amoníac es pot utilitzar per netejar vidres, superfícies metàl·liques, cuines, etc., i té les funcions de descontaminació, desodorització i esterilització.
6. Com produeix amoníac una planta de fabricació d'amoníac?
1. Producció d'amoníac pel mètode Haber:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (les condicions de reacció són alta temperatura, alta pressió, catalitzador)
2. Producció d'amoníac a partir del gas natural: primer es desulfura el gas natural, després se'n sotmet a una transformació secundària, i després passa per processos com la conversió de monòxid de carboni i l'eliminació de diòxid de carboni, per obtenir una mescla nitrogen-hidrogen, que encara conté entre un 0,1% i un 0,3% de monòxid de carboni i diòxid de carboni (volum ), després de ser eliminat per metanització, s'obté un gas pur amb una relació molar hidrogen-nitrogen de 3, que es comprimeix per un compressor i entra al circuit de síntesi d'amoníac per obtenir el producte amoníac . El procés de producció d'amoníac sintètic que utilitza nafta com a matèria primera és similar a aquest procés.
3. Producció d'amoníac a partir de petroli pesat: el petroli pesat inclou l'oli residual obtingut de diversos processos avançats, i el mètode d'oxidació parcial es pot utilitzar per produir gas de matèria primera d'amoníac sintètic. El procés de producció és més senzill que el mètode de reformat amb vapor de gas natural, però es requereix un dispositiu de separació d'aire. L'oxigen produït per la unitat de separació d'aire s'utilitza per a la gasificació del petroli pesat i el nitrogen s'utilitza com a matèria primera per a la síntesi d'amoníac.
4. Producció d'amoníac a partir del carbó (coc): la gasificació directa del carbó (vegeu la gasificació del carbó) té diversos mètodes com ara la gasificació intermitent de llit fix a pressió atmosfèrica, la gasificació contínua d'oxigen a pressió amb vapor, etc. Per exemple, en els primers processos Haber-Bosch per La síntesi d'amoníac, l'aire i el vapor es van utilitzar com a agents de gasificació per reaccionar amb el coc a pressió normal i alta temperatura per produir gas amb una proporció molar de (CO+H2)/N2 de 3,1 a 3,2, anomenat For semi-water gas. Després de rentar i eliminar la pols del gas semi-aigua, va a l'armari de gas i, després de ser transformat per monòxid de carboni i comprimit a una certa pressió, es renta amb aigua a pressió per eliminar el diòxid de carboni i després es comprimeix amb un compressor. i després es renta amb cuproamoníac per eliminar una petita quantitat de monòxid de carboni i diòxid de carboni. , i després enviat a la síntesi d'amoníac.
Reunió de mig any de Huazhong Holdings 2022
pots beure diòxid de carboni líquid?