Kako se gas amonijak ukapljuje?

2023-07-28

1. Kako se gas amonijak ukapljuje?

Visoki pritisak: kritična temperatura odgas amonijakaje 132,4C, a iznad ove temperature plin amonijaka nije lako ukapljivati. Ali u uslovima visokog pritiska, amonijak može biti ukapljen čak i na temperaturama ispod kritične temperature. U normalnim okolnostima, sve dok je pritisak amonijaka iznad 5,6 MPa, može se pretvoriti u amonijačnu vodu.
Niska temperatura: U poređenju sa drugim gasovima, amonijak se lakše pretvara u tečnost. Jedan od glavnih razloga je taj što je kritična temperatura amonijaka relativno niska. Stoga se plin amonijak lakše ukapljuje na niskim temperaturama. Pri standardnom atmosferskom pritisku, tačka ključanja amonijaka je oko 33,34°C, a na ovoj temperaturi amonijak je već u tečnom stanju.
U vazduhu na visokoj temperaturi, molekuli amonijaka se lako kombinuju sa molekulima vode i formiraju amonijačnu vodu, koja je tečni rastvor gasa amonijaka.
Isparljivost: Molekularna struktura plina amonijaka je jednostavna, sila između molekula je relativno slaba, a plin amonijaka je izuzetno hlapljiv. Stoga, sve dok su temperatura i pritisak gasa dovoljno sniženi, gas amonijaka se može lako ukaditi.

2. Zašto je amonijak lakši od vazduha?

Amonijak je manje gust od vazduha. Ako je poznata relativna molekulska masa određenog plina, prema njegovoj relativnoj molekularnoj masi, možete procijeniti njegovu gustinu u poređenju sa gustinom zraka. Prosječna relativna molekulska masa zraka je 29. Izračunajte njegovu relativnu molekulsku masu. Ako je veći od 29, gustina je veća od vazduha, a ako je manja od 29, gustina je manja od vazduha.

3. Šta se dešava kada amonijak ostane u vazduhu?

dolazi do eksplozije.Amonijakvoda je bezbojni gas sa jakim iritirajućim mirisom i lako je rastvorljiv u vodi. Može eksplodirati kada vazduh sadrži 20%-25% amonijaka. Amonijačna voda je vodeni rastvor amonijaka. Industrijski proizvod je bezbojna i providna tečnost sa jakim i začinskim zagušljivim mirisom.

4. Koliko je amonijaka otrovno u zraku?

Kada je koncentracija amonijaka u vazduhu 67,2 mg/m³, nazofarinks se oseća nadraženo; kada je koncentracija 175~300mg/m³, nos i oči su očito nadraženi, a srčani ritam disanja je ubrzan; kada koncentracija dostigne 350~700mg/m³, radnici ne mogu raditi; Kada koncentracija dostigne 1750~4000mg/m³, može biti opasna po život.

5. Koja je upotreba plina amonijaka?

1. Promovirajte rast biljaka: Amonijak je važan izvor dušika potrebnog za rast biljaka, koji može poboljšati plodnost tla i promovirati rast i razvoj biljaka.

2. Proizvodnja hemijskih đubriva: Amonijak je važna sirovina za proizvodnju azotnih đubriva. Nakon hemijskih reakcija, može se pretvoriti u amonijačnu vodu, ureu, amonijum nitrat i druga đubriva.

3. Rashladno sredstvo: Amonijak ima dobre performanse hlađenja i široko se koristi u proizvodnji rashladnih sredstava, rashladne opreme i drugim poljima.

4. Deterdžent: Gas amonijak se može koristiti za čišćenje stakla, metalnih površina, kuhinja itd., a ima funkcije dekontaminacije, dezodoracije i sterilizacije.

6. Kako postrojenje za proizvodnju amonijaka proizvodi amonijak?

1. Proizvodnja amonijaka po Haber metodi:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (uslovi reakcije su visoka temperatura, visoki pritisak, katalizator)
2. Proizvodnja amonijaka iz prirodnog plina: prirodni plin se prvo odsumporava, zatim podvrgava sekundarnoj transformaciji, a zatim prolazi kroz procese kao što su konverzija ugljičnog monoksida i uklanjanje ugljičnog dioksida, kako bi se dobila mješavina dušika i vodika, koja još uvijek sadrži oko 0,1% do 0,3% ugljičnog monoksida i ugljičnog dioksida (volumen), nakon uklanjanja metanacijom, čisti plin s molarnim omjerom vodika i dušika dobije se 3, koji se komprimira u kompresoru i ulazi u krug sinteze amonijaka kako bi se dobio proizvod amonijaka. Proces proizvodnje sintetičkog amonijaka koji koristi naftu kao sirovinu je sličan ovom procesu.
3. Proizvodnja amonijaka iz teške nafte: Teška nafta uključuje zaostalu naftu dobivenu raznim naprednim procesima, a metoda djelomične oksidacije može se koristiti za proizvodnju plina sintetičkog amonijaka. Proces proizvodnje je jednostavniji od metode reformisanja pare prirodnog gasa, ali je potreban uređaj za odvajanje vazduha. Kiseonik koji proizvodi jedinica za odvajanje vazduha koristi se za gasifikaciju teške nafte, a azot se koristi kao sirovina za sintezu amonijaka.
4. Proizvodnja amonijaka iz uglja (koksa): direktna gasifikacija uglja (vidi gasifikacija uglja) ima različite metode kao što su intermitentna gasifikacija pod atmosferskim pritiskom u fiksnom sloju, kontinuirana gasifikacija kisikom i parom pod pritiskom, itd. Na primjer, u ranom Haber-Bosch procesu za Sinteza amonijaka, vazduh i para korišćeni su kao sredstva za gasifikaciju da bi reagovali sa koksom pri normalnom pritisku i visokoj temperaturi da bi se dobio gas sa molarnim odnosom od (CO+H2)/N2 od 3,1 do 3,2, nazvan za poluvodeni gas. Nakon što se poluvodeni plin ispere i otpraši, odlazi u plinski ormarić, a nakon što se transformira ugljičnim monoksidom i komprimira do određenog tlaka, ispere se vodom pod pritiskom kako bi se uklonio ugljični dioksid, a zatim komprimira kompresorom. a zatim ispere kuproamonijakom kako bi se uklonila mala količina ugljičnog monoksida i ugljičnog dioksida. , a zatim poslat u sintezu amonijaka.

NASLOVI