Как се втечнява газ амоняк?

2023-07-28

1. Как се втечнява газ амоняк?

Високо налягане: критичната температура нагаз амоняке 132.4C, над тази температура газът амоняк не се втечнява лесно. Но при условия на високо налягане амонякът може да се втечни дори при температури под критичната температура. При нормални обстоятелства, докато налягането на амоняка е над 5,6MPa, той може да се втечни в амонячна вода.
Ниска температура: В сравнение с други газове, амонякът се втечнява по-лесно. Една от основните причини е, че критичната температура на амоняка е относително ниска. Следователно амонякът се втечнява по-лесно при ниска температура. При стандартно атмосферно налягане точката на кипене на амоняка е около 33,34°C и при тази температура амонякът вече е в течно състояние.
Във въздуха при висока температура молекулите на амоняка лесно се комбинират с молекулите на водата, за да образуват амонячна вода, която е течен разтвор на амоняк.
Летливост: Молекулярната структура на амонячния газ е проста, силата между молекулите е относително слаба, а амонячният газ е изключително летлив. Следователно, докато температурата и налягането на газа са достатъчно понижени, амонякът може лесно да бъде втечнен.

2. Защо амонякът е по-лек от въздуха?

Амонякът е с по-малка плътност от въздуха. Ако е известна относителната молекулна маса на даден газ, според относителната му молекулна маса можете да прецените неговата плътност в сравнение с тази на въздуха. Средната относителна молекулна маса на въздуха е 29. Изчислете относителната му молекулна маса. Ако е по-голямо от 29, плътността е по-голяма от въздуха, а ако е по-малко от 29, плътността е по-малка от въздуха.

3. Какво се случва, когато амонякът остане във въздуха?

настъпва експлозия.Амонякводата е безцветен газ със силна дразнеща миризма и е лесно разтворима във вода. Може да експлодира, когато въздухът съдържа 20%-25% амоняк. Амонячната вода е воден разтвор на амоняк. Промишленият продукт представлява безцветна и прозрачна течност със силна и пикантна задушлива миризма.

4. Колко амоняк е токсичен във въздуха?

Когато концентрацията на амоняк във въздуха е 67,2 mg/m³, назофаринксът се чувства раздразнен; когато концентрацията е 175~300mg/m³, носът и очите са очевидно раздразнени и сърдечната честота на дишането се ускорява; когато концентрацията достигне 350~700mg/m³, работниците не могат да работят; Когато концентрацията достигне 1750~4000 mg/m³, това може да бъде животозастрашаващо.

5. Какви са употребите на амонячен газ?

1. Насърчаване на растежа на растенията: Амонякът е важен източник на азот, необходим за растежа на растенията, който може да подобри плодородието на почвата и да насърчи растежа и развитието на растенията.

2. Производство на химически торове: Амонякът е важна суровина за производството на азотни торове. След химични реакции може да се превърне в амонячна вода, урея, амониев нитрат и други торове.

3. Хладилен агент: Амонякът има добра хладилна производителност и се използва широко в производството на хладилни агенти, хладилно оборудване и други области.

4. Детергент: Газът амоняк може да се използва за почистване на стъкло, метални повърхности, кухни и т.н. и има функциите на обеззаразяване, дезодориране и стерилизация.

6. Как заводът за производство на амоняк произвежда амоняк?

1. Производство на амоняк по метода на Хабер:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (реакционните условия са висока температура, високо налягане, катализатор)
2. Производство на амоняк от природен газ: природният газ първо се десулфурира, след това претърпява вторична трансформация и след това претърпява процеси като преобразуване на въглероден окис и отстраняване на въглероден диоксид, за да се получи смес азот-водород, която все още съдържа около 0,1% до 0,3% въглероден оксид и въглероден диоксид (обем), след отстраняване чрез метаниране, чист газ с моларно съотношение водород към азот от 3 се получава, който се компресира от компресор и постъпва във веригата за синтез на амоняк за получаване на продукта амоняк. Процесът на производство на синтетичен амоняк, използващ нафта като суровина, е подобен на този процес.
3. Производство на амоняк от тежък нефт: Тежкият нефт включва остатъчен нефт, получен от различни усъвършенствани процеси, и методът на частично окисление може да се използва за производство на синтетичен амонячен суровинен газ. Производственият процес е по-прост от метода за парно реформиране на природен газ, но е необходимо устройство за разделяне на въздуха. Кислородът, произведен от въздухоразделителната единица, се използва за газификация на тежко масло, а азотът се използва като суровина за синтез на амоняк.
4. Производство на амоняк от въглища (кокс): директната газификация на въглища (виж газификация на въглища) има различни методи като периодична газификация с неподвижен слой при атмосферно налягане, непрекъсната газификация с пара под налягане и др. Например, в ранния процес на Хабер-Бош за синтез на амоняк, въздух и пара бяха използвани като агенти за газификация, за да реагират с кокс при нормално налягане и висока температура, за да се получи газ с моларно съотношение от (CO+H2)/N2 от 3,1 до 3,2, наречено за полуводен газ. След като полуводният газ се измие и обезпраши, той отива в газовия шкаф и след като се трансформира от въглероден окис и се компресира до определено налягане, се промива с вода под налягане за отстраняване на въглеродния диоксид и след това се компресира с компресор и след това се промива с купроамоняк за отстраняване на малко количество въглероден оксид и въглероден диоксид. , и след това се изпраща за синтез на амоняк.

ЗАГЛАВИЯ